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          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          相同溫度下，同時向
          ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1  H2C2O4溶液
          ①中溶液先褪色
          該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快
          B
          向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水
          產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺
          加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
          C
          加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系
          顏色加深
          證明正反應是放熱反應
          D
          分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH
          后者較大
          證明非金屬性
          S＞C
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. KMnO4本身具有顏色，會影響實驗現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對化學反應速率的影響，應用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應，故A錯誤；
          B. 碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應的途徑無關，則碳燃燒放出的熱量不變，結論不合理，故B錯誤；
          C. 加熱，體系溫度升高，顏色加深，說明反應2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移動，升高溫度反應向吸熱的方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應放熱，故C正確；
          D. 最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，Na2SO3的S不是最高價，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。
          I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
          脫氫法：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
          氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)HCHO(g)＋H2O(g) △H2
          (1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。
          A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
          (2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。
          (3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應)。
          (4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：
          歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH 
          歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
          歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
          歷程iv：·H＋·H→H2
          如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問題：
          ①600℃時，5min內(nèi)甲醛的反應速率為____________。
          ②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因為________；
          ③700℃時，歷程iii能量～反應過程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應過程”示意圖。___________ 
          II.室內(nèi)甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
          已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
          ②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
          ③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          7.6
          4.0
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （1）浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
          （2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為___。
          （3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
          （4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
          （5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是___(回答一條原因即可)。
          （6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。
          溫度范圍/℃
          固體質(zhì)量/g
          150～210
          4.41
          290～320
          2.41
          經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學式為____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
          B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
          C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）
          A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO
          C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
          A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)
          C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
          D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是
          A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
          C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_____；E：______。
          （2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______。
          （3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：____________；M→W的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標準狀況)：
          回答下列問題：
          (1)實驗Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。
          (2)無色氣體A的空間構型為_______；白色沉淀A的成分為_______(寫化學式)。
          (3)實驗Ⅲ中的第ii步操作對應發(fā)生的反應的離子方程式為________。
          (4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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