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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。
          （1）若D為氧氣，C為NaAlO2，E為NaOH，則B轉化為C的離子方程式為_____________。
          （2）若A、B、C均為鈉鹽溶液且A為Na2CO3，D、E均為鹵素單質且有一種為黃綠色氣體，則E的化學式為_______________。
          （3）若B、D均為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、C、E均為氧化物，其中E為SiO2，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B、B轉化為C兩個反應均屬于置換反應，請寫出A的電子式：______________，A轉化為B的化學方程式為_____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O Cl2  2Mg+CO22MgO+C
          【解析】（1）根據題意：A 為金屬鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；正確答案：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O 。
          （2）根據題意：A為碳酸鈉溶液與溴水反應生成溴化鈉和二氧化碳氣體；溴化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和單質溴，所以E為氯氣，其化學式為Cl2；正確答案：Cl2。
          （3）根據題意：能夠與二氧化硅發(fā)生置換反應的是粗硅的制備：SiO2+2C=Si+2CO↑；D所含元素原子的質子數是B的2倍，所以D為Mg，能夠與金屬鎂發(fā)生置換反應生成碳的反應為：2Mg+CO22MgO+C；所以A為二氧化碳，電子式為；正確答案：
          ；2Mg+CO22MgO+C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
          （1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。
          （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
          ①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。
          ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；
          ③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________
          A．氨硼烷中存在配位鍵
          B．第一電離能：N＞O＞C＞B
          C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
          D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子
          （3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；
          ①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。 
          ②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。
          （4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是
          A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率
          B. 用溴水驗證乙炔的性質，不需要除雜
          C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性
          D. 將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下，下列敘述正確的是
          A. 在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發(fā)生消去反應
          B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
          C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應
          D. 化合物Y中不含有手性碳原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1） 的名稱是______________________________。
          （2）中官能團的名稱為______________，該物質與足量NaOH（aq）反應的化學方程式是___________________________，轉化為所用試劑是________________（填化學式）。
          （3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應的化學方程式是__________________________________________。
          （4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：
          反應2的類型是____________________， 反應1的化學方程式是__________________，反應3的化學方程式是_______________________________________。
          （5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。
          （流程圖示例：）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：
          苯
          溴
          溴苯
          密度/g·cm-3
          0.88
          3.10
          1.50
          沸點/°C
          80
          59
          156
          水中溶解性
          微溶
          微溶
          微溶
          實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品：
          　 
          （1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現象是：①______________；② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。
          （2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。
          （3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。
          （4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。
          （5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）
          實驗步驟
          預期現象
          結論
          步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗，
          __________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。
          步驟2： 。
          證明有 存在
          步驟3： 。
          證明有 存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是
          選項
          條件
          離子組
          離子共存判斷及的離子方程式
          A
          =1溶液
          Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
          不能大量共存，
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
          B
          由水電離出c(H+)
          =1×10-13mol·L-1
          K+、NH4+、Cl-、AlO2-
          能大量共存
          C
          含有大量Al3+的溶液
          Na+、NH4+、SO42-、Cl-
          能大量共存
          D
          通入少量SO2氣體
          K+、Na+、ClO-、SO42-
          不能大量共存，
          2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。
          容器編號
          物質的起始濃度(mol/L)
          物質的平衡濃度(mol/L)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          下列說法正確的是
          A. T1時，該反應的平衡常數為1
          B. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
          C. 達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數小于50%
          D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是
          A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
          B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
          C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
          D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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