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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】A、B、C、D、E是常見化合物或單質,有如下轉化關系(略去條件和副產品)。

          (1)D為氧氣,CNaAlO2,ENaOH,B轉化為C的離子方程式為_____________

          (2)A、B、C均為鈉鹽溶液且ANa2CO3,D、E均為鹵素單質且有一種為黃綠色氣體,則E的化學式為_______________

          (3)B、D均為質子數小于18的元素原子形成的單質,A、C、E均為氧化物,其中ESiO2,D所含元素原子的質子數是B2倍,A轉化為B、B轉化為C兩個反應均屬于置換反應,請寫出A的電子式______________,A轉化為B的化學方程式為_____________________。

          【答案】 Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O Cl2 2Mg+CO22MgO+C

          【解析】1)根據題意:A 為金屬鋁,B為氧化鋁,C為偏鋁酸鈉氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水;正確答案:Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O

          2)根據題意:A為碳酸鈉溶液與溴水反應生成溴化鈉和二氧化碳氣體;溴化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和單質溴,所以E為氯氣,其化學式為Cl2正確答案:Cl2。

          3)根據題意:能夠與二氧化硅發(fā)生置換反應的是粗硅的制備:SiO2+2C=Si+2CO↑;D所含元素原子的質子數是B2倍,所以D為Mg能夠與金屬鎂發(fā)生置換反應生成碳的反應為2Mg+CO22MgO+C;所以A為二氧化碳,電子式為;正確答案:

          ;2Mg+CO22MgO+C

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

          (1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造;由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______(填離子符號,填一個)。

          (2)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH43均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料.

          ①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。

          ②Ti(BH43由TiCl3和LiBH4反應制得,寫出該制備反應的化學方程式____;基態(tài)Ti3+的成對電子有___對,BH4-的立體構型是____;Ti(BH43所含化學鍵的類型有____;

          ③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3;與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________

          A.氨硼烷中存在配位鍵

          B.第一電離能:N>O>C>B

          C.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

          D.CH4、H2O、CO2都是非極性分子

          (3)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料,如圖1為磷化硼晶胞;

          ①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。

          ②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。

          (4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料,其結構和硬度都與金剛石相似,但熔點比金剛石低,原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子,“×”代表N原子。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是

          A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

          B. 用溴水驗證乙炔的性質,不需要除雜

          C. KMnO4酸性溶液褪色,說明乙炔具有還原性

          D. 將純凈的乙炔點燃,有濃烈的黑煙,說明乙炔不飽和程度高

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下,下列敘述正確的是

          A. 在濃硫酸加熱條件下,化合物X可發(fā)生消去反應

          B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

          C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應

          D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:

          (1) 的名稱是______________________________。

          (2)中官能團的名稱為______________,該物質與足量NaOH(aq)反應的化學方程式是___________________________,轉化為所用試劑是________________(填化學式)。

          (3)檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________(寫一種即可),反應的化學方程式是__________________________________________。

          (4)苯乙烯是一種重要的化工原料,合成苯乙烯的流程如下(A、B、C、D均為有機化合物):

          反應2的類型是____________________, 反應1的化學方程式是__________________,反應3的化學方程式是_______________________________________。

          (5)寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程(無機試劑任選)_____。

          (流程圖示例:)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組利用如圖裝置,用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯:

          溴苯

          密度/g·cm-3

          0.88

          3.10

          1.50

          沸點/°C

          80

          59

          156

          水中溶解性

          微溶

          微溶

          微溶

          實驗過程:在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品:

           

          (1)燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,試管d中的現象是:①______________;② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。

          (2)分離提純時,操作Ⅰ為______________,操作Ⅱ為_________________。

          (3)“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯,向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。

          (4)“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________

          (5)已知苯與溴發(fā)生的是取代反應,推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br,設計實驗方案驗證推測。(限選試劑:Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O)

          實驗步驟

          預期現象

          結論

          步驟1:將試管d中液體轉入分液漏斗,

          __________________________________,將所取溶液等分成兩份,置于A、B兩試管中,進行步驟2、3。

          步驟2: 。

          證明有 存在

          步驟3: 。

          證明有 存在

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

          選項

          條件

          離子組

          離子共存判斷及的離子方程式

          A

          =1溶液

          Fe2+、NO3-、Al3+Cl-

          不能大量共存,

          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

          B

          由水電離出c(H+)

          =1×10-13mol·L-1

          K+、NH4+、Cl-、AlO2-

          能大量共存

          C

          含有大量Al3+的溶液

          Na+、NH4+、SO42-、Cl-

          能大量共存

          D

          通入少量SO2氣體

          K+、Na+ClO-、SO42-

          不能大量共存,

          2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2), v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k、k為速率常數,受溫度影響。

          容器編號

          物質的起始濃度(mol/L)

          物質的平衡濃度(mol/L)

          c(NO2)

          c(NO)

          c(O2)

          c(O2)

          0.6

          0

          0

          0.2

          0.3

          0.5

          0.2

          0

          0.5

          0.35

          下列說法正確的是

          A. T1時,該反應的平衡常數為1

          B. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為 45

          C. 達平衡時,容器 NO 的體積分數小于50%

          D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2> T1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc陰離子)、pN=-lgc陽離子。下列說法錯誤的是

          A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

          B. T時,向10mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

          C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

          D. T℃時,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

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