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        1. (14分)硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

          (1)H2S在空氣中可以燃燒。
          已知: 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= -442.38 kJ/mol    ①
          S(s) + O2(g)  SO2(g)             ΔH=-297.04 kJ/mol    ②
          H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是     。
          (2)SO2是大氣污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其過程如下。
          ① SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO32—,其電離方程式是     。
          ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會     (填“升高” 、“不變”或“降低”)。
          ③ 為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水,使其中的HCO3參與反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是     。
          ④ 在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣,其原因是     
          (3)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS),用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程:     。
          (4)SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式是     。

          (14分,每空2分)
          (1)2H2S(g)+3O2(g)  2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1036.46 kJ/mol (方程式和計算各1分)
          (2)① H2SO3HSO3+ H+  HSO3 SO3 2—+ H+   (每個1分)
               ② 降低
          ③ HCO3+ H+  CO2 ↑+ H2O(物質(zhì)1分,配平1分)
          ④提高脫硫海水的溶解氧,將SO32-氧化成為SO42-,有利于平衡H2SO3HSO3+ H+  HSO3 SO3 2—+ H+ 正向移動(1分),提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,同時起到加快反應(yīng)速率的作用(1分)。
          (3)

          (4)負(fù)極:SO2 - 2e+ 2H2O  SO4 2—+ 4H+(物質(zhì)1分,配平1分)

          解析試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律得目標(biāo)方程式=①+2×②,所以H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1036.46 kJ/mol 
          (2)①亞硫酸是弱酸,分步電離得SO3 2—,電離方程式是H2SO3HSO3+ H+  HSO3 SO3 2—+ H+   
          ②SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—,硫酸是強酸,溶液中的氫離子濃度增大,pH降低;
          ③新鮮的海水顯酸性,與HCO3反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為HCO3+ H+  CO2 ↑+ H2O
          ④海水具有良好的吸收SO2的能力,大量鼓入空氣,可以提高海水中的含氧量,將SO32-氧化成為SO42-,有利于平衡H2SO3HSO3+ H+  HSO3 SO3 2—+ H+ 正向移動,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,同時起到加快反應(yīng)速率的作用;
          (3)CuS比ZnS更難溶,硫化鋅存在ZnS(s) Zn2+(aq)+S2(aq)平衡,當(dāng)遇到硫酸銅溶液時,S2與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀,使溶解平衡正向移動,最終ZnS全部轉(zhuǎn)化為CuS,用化學(xué)用語表示為

          (4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價升高,所以是二氧化硫在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),生成硫酸根離子,電極反應(yīng)式為SO2 - 2e+ 2H2O  SO4 2—+ 4H+
          考點:考查蓋斯定律的應(yīng)用,電離方程式的書寫,溶解平衡的移動,電化學(xué)原理的應(yīng)用

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
          (1)在250C 101kPa時,H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為
          ___________
          又知: ①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
          ②CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
          焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=____kJ/mol
          (2) CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0在恒容密閉容器中,起始時n(H2O)=0.20mol,n(CO)=0.10 mol,在8000C時達到平衡狀態(tài),K=1.0,則平衡時,容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          (3) 工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2,進行氨的合成,已知反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g2NH3(g)(△H<0)在等容條件下進行,改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

          ①N2的平均反應(yīng)速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序為________;
          ②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向 是________,采取的措施是________。
          ③比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)速度(T3)的高低:T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
          (1)Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=-773kJ/mol
          當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
          (2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

          ①壓強:P1                       P2(填“>”、“=”或“<”)。
          ②平衡常數(shù):A點               B點(填“>”、“=”或“<”)。
          ③200℃下,將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中,經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

          氣體
          SO2
          O2
          SO3
          濃度(mol/L)
          0.4
          1.2
          1.6
           
          能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
          a.SO2和O2的體積比保持不變
          b.體系的壓強保持不變
          c.混合氣體的密度保持不變
          d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
          計算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi),υ(O2)=                             
          (3)一定溫度下,用水吸收SO2氣體時,溶液中水的電離平衡             移動(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=3的H2SO3溶液,試計算溶液中              。(已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.0×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-3 mol/L)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (14分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。
          (1)蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下,1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 ______:相同條件下,356 g可燃冰(分子式為CH4·9H2O,Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為_______kJ。
          (2)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):
          甲醇合成反應(yīng):
          (Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)  △H1=-90.1kJ?mol-1
          (Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ?mol-1
          水煤氣變換反應(yīng):(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) △H3=-41.1kJ?mol-1
          二甲醚合成反應(yīng):(Ⅳ)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1
          ①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響___________________________________。
          ②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為:__________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_________________________________。
          (3)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______________________,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生________電子的電量。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (14分)研究銀及其化合物具有重要意義。
          (l)已知:
          Ag2O(s)+2HC1(g)   2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1
          2Ag(s)+1/2O2(g)   Ag2O(s)            △H2=-30.6 kJ·mo1-1
          H2(g)+C12(g)    2HC1(g)           △H3=-184.4 kJ.·mo1-1
          2H2(9)+O2(g)   2H2O(1)           △H4=-571.2 l·mo1-1
          寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。
          (2)美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻,寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___        _;要判定Fe(NO3)3溶液中NO3是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng),可取                   的硝酸溶液,然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定。
          (3)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時,正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,則正極反應(yīng)式為           ,負(fù)極附近溶液的pH ___  (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)電解法精煉銀時,粗銀應(yīng)與直流電源的       極相連,當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體,則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          硫及其化合物在自然界中廣泛存在,運用相關(guān)
          原理回答下列問題:
          (1)如圖表示一定溫度下,向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后,SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。
          ①該溫度下,從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是      
          ②該溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為              
          (2)以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料,經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進入爐渣,將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為:
          2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H ="-768.2" kJ·mol-1
          2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) △H ="+116.0" kJ·mol-1
          ①“焙燒”時,通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeS,其物質(zhì)的量比為1:2)和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:              。
          ②在熔煉中,Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為:      

          (3)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。
          如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置:
          ①已知陽極的反應(yīng)為:(x+1)S2=SxS2+2xe,則陰極的電極反應(yīng)式是:                  。
          當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時,產(chǎn)生的氣體體積為        (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          ②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時,通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示):             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          近年來,以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克,極大地促進了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
          (1)與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似,以天然氣為原料也可以制得CO和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (2)合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料,其能量變化如圖所示:

          由圖可知,合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          (3)以CO2為原料也可以合成甲醇,其反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          ①在lL的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示:

          則下列說法正確的是_________________(填字母);

          A.3min時反應(yīng)達到平衡
          B.0~10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol·-1·min-1
          C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          D.該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為(mol/L)-2
          ②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器
          容器1
          容器2
          容器3
          反應(yīng)物投入量(始態(tài))
          1molCO2、3molH2
          0.5molCO2、1.5molH2
          1molCH3OH、1molH2O
          CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
          c1
          c2
          c3
          平衡時體系壓強/Pa
          p1
          p2
          p3
           
          則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3,p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          (4)近年來,甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破,如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時,分別從b、c充入CH3OH、O2,回答下列問題:

          ①從d處排出的物質(zhì)是___________,溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”);
          ②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ /mol;另據(jù)報道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
          (1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
          (2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是      。

          A.氣體體積不再變化,則已平衡
          B.氣體密度不再變化,尚未平衡
          C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動
          D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
          (3)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時間圖像如下。

          ① 表示N2濃度變化的曲線是        
          ② 前25 min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是                
          ③ 在25 min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K =           
          (4)在第25 min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35 min末再次平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L1,在圖中畫出第25 min ~ 40 min NH3濃度變化曲線。
          (5)已知常溫下,NH4+ 的水解常數(shù)為1.0×109,則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           。(忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng), X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z
          B.在t1min時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
          C.t1min時,X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
          D.當(dāng)該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)時,每生成1molZ的同時生成2molX

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