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          為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（  ）
          A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
          B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉反應(yīng)快
          C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
          D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表。

          下列說法不正確的是（      ) 
          A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為 
          B．第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3－濃度下降。 
          C．3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L·s) 
          D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min) 
          B．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑 
          C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，增加了0.1mol氨氣 
          D．在25min平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
          A．x=3
          B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
          C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
          D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H2O)x]/c[H2O]增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是(　　)。
          ①一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度�、诋�(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等�、燮胶鉅顟B(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變�、芑瘜W(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
          A．①②B．①③C．②④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI??H2＋I(xiàn)2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（  ）
          A．5sB．10s
          C．大于10sD．小于10s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0，在其他條件不變的情況下（　　）
          A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 
          B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 
          D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（  ）
          　
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0 
          B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動 
          D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol) 
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          N2
                     		1.50
                     		n1
                     		1.20
                     		n3
                     		n5
           
          H2
                     		4.50
                     		4.20
                     		3.60
                     		n4
                     		n6
           
          NH3
                     		0
                     		0.20
                     		n2
                     		1.00
                     		1.00
           
           
          下列說法正確的是（  ）
          A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
          B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037
          C.反應(yīng)進(jìn)行到1 h時(shí)放出的熱量為9.22 kJ
          D.4 h時(shí),若再加入1 mol N2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍
          

			
          

			
          
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