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        1. 該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

           

          圖一             圖二

          (1)圖一是根據(jù)反應(yīng)ZnCuSO4=CuZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________

          鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K________(”)池移動(dòng)。

          (2)圖二中,是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是________(“CH4“O2),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________;

          當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時(shí),消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

           

           (1)Cu22e=Cu 乙

          (2)O2 CH48e10OH=CO327H2O 0.28

          【解析】 (1)銅鋅原電池中,較不活潑的銅作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),即Cu極的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng),即向乙池移動(dòng)。(2)要想實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則鐵作陰極,銅作陽(yáng)極,即b處電極為正極,a處電極為負(fù)極,則b處通O2a處電極上發(fā)生氧化反應(yīng),即CH48e10OH=CO327H2O。由電子守恒可知,銅電極質(zhì)量減輕3.2 g,即0.05 mol Cu參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,則:

          CH4 ~  8e

          224    8

          V     0.1

          解得V0.28,即消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.28 L。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有如圖所示儀器:

          (1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱,某同學(xué)書寫的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則此空不需要填寫)。

          儀器編號(hào)

          a

          b

          c

          d

          e

          名稱

          試管

          溶量瓶

          集氣瓶

          堿式滴定管

          普通漏斗

          改正的名稱

           

           

           

           

           

           

          (2)甲同學(xué)想用d進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你說(shuō)出該儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作: 。

          (3)關(guān)于e的用途乙同學(xué)說(shuō)可組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎?

          ;

          (4)丙同學(xué)想用如圖所示裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出這需要太多的稀鹽酸,會(huì)造成浪費(fèi)該同學(xué)選用了上面的一種儀器,加在裝置中,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(一)(解析版) 題型:選擇題

          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 (  )

          A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

          B.銅與濃硫酸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí),生成的SO22.24 L

          C1 mol·L1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA

          D.由NO2O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)目為2NA

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

           

          已知:Cu2O2H=CuCu2H2O

          (1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。

          (2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為____________________________________________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)

          (3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

          (4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH________。

          (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是(  )

          編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

          A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液,過(guò)濾

          B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸,過(guò)濾

          C證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)AlCl3溶液中投入金屬鈉

          D實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          有關(guān)如圖裝置的敘述中,正確的是(  )

           

          A.若X為鋅棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

          B.若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開關(guān)K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變

          C.若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小

          D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

           

          Aa點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H濃度為1.0×1011 mol·L1

          Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

          Cc點(diǎn)表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

          Db、d點(diǎn)表示的溶液中相等

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)aZ(g) ΔHQ kJ·mol1,開始按體積比2∶1XY充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

          甲          乙

          A.圖甲,p1>p2,a<3

          B.圖甲,T1<T2,Q>0

          C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體

          D.圖乙,如果a3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

          B.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

          C.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

          D.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

           

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