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          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol 
          B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol 
          C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol 
          D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析： 1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和1/2mol的氧氣的能量變化是：2×463 kJ-436－1/2×495="242." 5.因此熱化學(xué)方程式為H2O (g)= H2(g)+O2(g);  ΔH=" +242." 5kJ/mol。A.B錯(cuò)誤。則若是2mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是：+485kJ.物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等。即熱揮發(fā)方程式是2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)    ΔH =" -485" kJ/mol 。 C錯(cuò)誤，D正確。 
          考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中放熱最少的是（    ）
          A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2 
          C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系

          據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．白磷比紅磷穩(wěn)定 
          B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) 
          C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2則△H1＞△H2 
          D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是
          A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑ 
          B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑ 
          C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑ 
          D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
          ①P（s，白磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出755.2kJ的熱
          ②P（s，紅磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出738.5kJ的熱
          據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是
          A．由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng) 
          B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱 
          C．等質(zhì)量時(shí)，白磷比紅磷具有的能量高 
          D．等物質(zhì)的量時(shí)，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
          B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
          C．食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
          D．甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應(yīng)，最多可生成4種二肽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差 
          B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 
          C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
          分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是
          A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 
          C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是
          A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量 
          B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 
          C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 
          D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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