Question

xR²⁺+yH⁺+O₂ mR³⁺+2H₂O中，對m和R³⁺判斷正確的是

A．m=4，R2+是氧化劑	B．2m=y，R3+是氧化劑
C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物	D．m=，R3+是還原劑

Answer 1

C

試題分析：由化合價(jià)的變化可以看到：R²⁺→R³⁺化合價(jià)升高，所以R²⁺做還原劑，R³⁺是氧化產(chǎn)物；
O₂→H₂O氧元素的化合價(jià)從0→-2，所以氧氣是氧化劑，水是還原產(chǎn)物；由R 原子守恒得：x=m
由H原子守恒得：y=4；由電荷守恒得：2x+y=3m，由此可得m=x=y=4，故選C。
點(diǎn)評：本題考查的是氧化還原反應(yīng)知識，學(xué)生要熟悉氧化還原反應(yīng)的概念規(guī)律，此類問題很容易的得到解決。
A、氧化性、還原性的判斷
①氧化性是指得電子的能力，還原性是指失電子的能力。
②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。
氧化劑得電子，化合價(jià)降低，具有較強(qiáng)氧化性；氧化產(chǎn)物具有較弱氧化性；（因此可判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱）
還原劑失電子，化合價(jià)升高，具有較強(qiáng)還原性；還原產(chǎn)物具有較弱還原性；（因此可判斷物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱）
B、相等規(guī)律：
在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。