Question

發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列說法正確的是(　　)

A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

 

Answer 1

　C

【解析】　四個(gè)過程的ΔH都小于0，均為放熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)；H2(g)=H2(l)為放熱過程，可知1 mol液態(tài)H2的能量小于1 mol氣態(tài)H2的能量，B項(xiàng)錯(cuò)；由蓋斯定律計(jì)算D項(xiàng)中的ΔH＝－237.46 kJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。