【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導線連接時，鐵電極上發(fā)生還原反應
B.a和b用導線連接時，電子經硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極
C.無論a和b是否連接，銅電極質量都增加
D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
【答案】D
【解析】
A．a和b用導線連接時，形成了原電池，Fe作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；
B．a和b用導線連接時，形成了原電池，Fe片作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線流向Cu片，溶液中Cu2+在Cu片上得到電子發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液直接發(fā)生化學反應，鐵將金屬銅從其鹽中置換出來，產生的Cu在鐵片上附著，使鐵片質量增加，而銅電極質量不變；當a和b用導線連接時，形成了原電池，溶液中Cu2+在Cu片上得到電子發(fā)生還原反應，產生Cu單質在Cu片上附著，使銅電極質量增加，可見Cu電極質量不一定都增加，C錯誤；
D．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，Fe變?yōu)?/span>Fe2+進入溶液；當a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，Fe為負極，失去電子被氧化變?yōu)?/span>Fe2+進入溶液�？梢姛o論a和b是否連接，鐵片均會溶解生成+2價的Fe2+，導致溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，D正確；
故合理選項是D。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N
B.電池工作時，負極區(qū)pH減小
C.離子交換膜可用質子交換膜
D.負極的電極反應是：H2－2e－+2OH－=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請回答下列問題。
（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是起________的作用。
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現，這是由于反應生成的________（填化學式）遇水蒸氣而形成的。
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入
溶液，有________生成。
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉
常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品
只含
和
的純度，某小組設計如下兩種實驗方案：
實驗原理：
也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應
。
方案1：液吸法。取
樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實驗裝置如圖所示。已知：在分析化學中，常用醋酸亞鉻
溶液作
的吸收劑。
⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。
⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。
⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質量差可測定的質量。
⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內試劑足量，但實驗發(fā)現測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。
方案2：量氣法。實驗裝置如圖所示。
⑸氣流方向由左至右，則導管口連接順序為
________
。
⑹實驗時向燒瓶內加入足量稀鹽酸，實驗完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為
。已知室溫下，氣體摩爾體積為
。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數式表示)。若其他操作都合理，讀數時J中液面高于H中液面，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制備純凈NO | Cu | ③ | ④ |
②___________，③___________。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。
(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度
取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式_________；
(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①該反應能否_________自發(fā)進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
e．1 mol CO生成的同時有1 mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫恒容 (T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10 min內，用H2O(g)表示的化學反應速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；
span>②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________(用分數表示)，平衡時H2的轉化率是_________；
③在其他條件不變的情況下，若30 min時向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）某小組設計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。
②裝置B的作用是_________。
③當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是________。
（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000molL-1的Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）
②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。
③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________ mol·L－1。
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