Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)非金屬性最強的是______(填元素符號)，化學性質最不活潑的是_____(填元素符號)。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。(填化學式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________________，_________________________。

(5)請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質氧化性的強弱，并描述現(xiàn)象和結論：___________________。

Answer 1

【答案】(14分)

（1）F、 Ar （2）或（3）HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3

（4）Al Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋H2O， Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O

（5）向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S更強

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，結合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar。

(1)同一周期，從左向右，非金屬性增強；同一主族，從上到下，非金屬性減弱。非金屬性最強的元素為F；零族元素Ar的化學性質最不活潑，故答案為：F；Ar；

(2)由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，該化合物可以是氫氧化鈉、次氯酸鈉等，電子式為或，故答案為：或；

(3)②為C、③為N、⑨為Cl，碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸是最強的無機含氧酸，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(5)比較S和O的單質氧化性的強弱，可以通過氧氣與硫化物的置換反應實現(xiàn)，實驗方案為：向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S更強，故答案為：向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S更強。