（12）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是__________________________________
(3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）過量的B加入稀硝酸中的化學反應方程式為：____________________________________
（6）若對G溶液中的陽離子進行檢驗：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設計檢驗G溶液中陽離子的方法。
。
科目：高中化學 來源：2015屆福建省寧德市高二上學期質(zhì)量檢測化學試卷A（解析版） 題型：實驗題
亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（反應方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 。
（2）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （填字母）。
A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
|
滴定次數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
KMnO4溶液體積/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
探究三 反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學降解NO3-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為 （填A或B），陰極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)。反應的化學方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。
①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
|
溫度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡總壓強(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市河西區(qū)高三總復習質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)。反應的化學方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。
①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積
忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
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溫度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
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平衡總壓強(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
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平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。
25.0℃時的分解平衡常數(shù)的值＝__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。
（4）圖2中反應器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題
H+ +ClO-，為了探究HClO的漂白性，某化學興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設計了如下實驗。 
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
（3）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥
（4）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴
有 溶液。
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式 。
(6) E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 （填字母）。
A.水洗分液法 B.蒸餾法 C.萃取分液法 D.結(jié)晶法
(7) 該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 （填字母）。
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
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