Question

【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時的濃度如下表所示。

	甲		乙
	起始濃度	5min時濃度	起始濃度	5min時濃度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是

A. x＝y(tǒng)＝0.16

B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快

C. 平衡時，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡時，乙中H2O的轉化率是50%

Answer 1

【答案】A

【解析】對于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應前后氣體的體積相等；恒容條件下增加物質的量濃度，相當于增大壓強，增大壓強，平衡不發(fā)生移動，結合K=1計算x、y的值；物質的量濃度越大，反應速率越快；據此分析解答。

甲中起始c(CO)、c(H2O)為0.1mol/L，5min時c(CO)、c(H2O)為0.08mol/L，則CO2、H2的濃度分別為0.02mol/L，＜1，沒有達到平衡狀態(tài)，則不能與乙比較濃度關系，A錯誤；乙中濃度較大，則反應速率較大，B正確；平衡常數K=1，則平衡時c(CO)、c(H2O)與CO2、H2的濃度相等，因起始為0.2mol/L，則轉化率為50%，因壓強對平衡移動無影響，乙為甲的2倍，則c(CO)是甲中的2倍，C、D均正確；正確選項A。