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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          碳化硅是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是
          A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          金剛石、晶體硅、碳化硅均為原子晶體，熔點是由共價鍵的鍵能決定的。共價鍵鍵長越長，共價鍵的鍵能越小，熔點越低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          石墨的片層結構如右圖所示：試回答：

          （1）片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數為     個。
          （2）在片層結構中，碳原子數、C—C鍵數、六元環(huán)數之比
          為    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于晶體與化學鍵關系的下列說法中，正確的是(    )
          A．離子晶體中一定存在共價鍵
          B．原子晶體中可能存在離子鍵
          C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
          D．分子晶體中一定存在共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是                                                       （   ）
          A．氯化氫氣體溶于水
          B．干冰氣化
          C．氯化鈉固體溶于水
          D．氫氣在氯氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組金屬沸點高低順序正確的是(　　)
          A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞Li
          C．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結構，原因是分子晶體中(    )
          A．范德華力無方向性和飽和性
          B．占據晶格結點的粒子是原子
          C．化學鍵是共價鍵
          D．三者都是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

          （1）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有    個。
          （2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計算過程如下:
                                                                                       
                                                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請回答下面問題
          （1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點/K
          		1266
          		1534
          		183
          解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                            
                                                                                   
                                                                                   。
          （2）CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ·mol-1）
           
          		C－O
          		C=O
          		C≡O
          CO
          		357．7
          		798．9
          		1071．9
           
          		N－N
          		N=N
          		N≡N
          N2
          		154．8
          		418．4
          		941．7
          CO與N2的結構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有       個π鍵；結合數據說明CO比N2活潑的原因：                                                             
                                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列指定微粒數目之比不是1：1的是（   ）。
          A．Na2O2晶體中的陰離子和陽離子
          B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根
          C．24 12Mg2+離子中的質子數和中子數
          D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子
          

			
          

			
          
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