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          【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )
          A．K＝
          B．K＝
          C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
          D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達式，平衡常數(shù)表達式為：K=，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達式，平衡常數(shù)表達式為：K=，故B正確；C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定變化，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H＞0
          B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
          D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）
          A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）
          C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          C. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
          D. 增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示:
          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為_____________、_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是
          A. 熟石灰：CaO B. 純堿：Na2CO3
          C. 醋酸：CH3COOH D. 膽礬：CuSO4·5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的的是
          A. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
          B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
          C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
          D. 只滴加氨水鑒別NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          (1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。
          ① 甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.
          ② 乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a ，然后用蒸餾水稀釋至1000mL ．再測其pH 為b ，若要認定HF 為弱酸，則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b ＜_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。
          ③ 丙同學(xué)用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ，則認定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.
          (2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，寫出硼酸的電離方程式_____________________.
          ② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________，______________，_____________。
          (3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應(yīng)的離子方程式_______________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：
          （1）葡萄糖摩爾質(zhì)量為 ，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ；
          （2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留兩位小數(shù)）；
          （3）實驗室配制100mL 該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末 g，
          需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、 、 等；
          （4）下列說法不正確的是_________（填序號）．
          ①使用容量瓶前檢查它是否漏水
          ②定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
          ③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
          ④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．
          

			
          

			
          
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