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          【題目】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是（ ）
          A. 有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性
          B. 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低
          C. 最外層電子個(gè)數(shù)少，容易失去
          D. 在反應(yīng)中作氧化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】本題考查的是金屬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素分離等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度較小。
          最外層8電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其中非金屬原子最外層的電子一般多余或等于4個(gè)，在反應(yīng)中容易得到電子，而金屬原子最外層的電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）
          A.H2+CuO═Cu+H2O
          B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          C.H2+Cl2═2HCl
          D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）
          A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
          B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變
          C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)
          D. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子（IO3﹣）構(gòu)成．下列的化學(xué)式是碘酸碘的是（ ）
          A.I2O5
          B.I2O4
          C.I4O5
          D.I4O9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
          A. 未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸餾水
          C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 D. 量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1） 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 （填“＞”“=”“＜”）。
          （2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。
          （3）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，則a∶b___________。
          （4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ）
          A.NaOH
          B.NH3
          C.CaCl2
          D.H2S04
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價(jià)鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
          （1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。
          （2)研究表明，零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。
          針對(duì)假設(shè)I：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
          ②針對(duì)假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實(shí)Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。
          （3）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)?/span>_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（ ）
          A.原子量
          B.化合價(jià)
          C.原子半徑
          D.元素的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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