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        1. 【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗: 第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為。你認為以下結(jié)論正確的是

          A. 該混合液中一定含有:、,可能含,且

          B. 該混合液中一定含有:、,可能含

          C. 該混合液中一定含有:、、,可能含、

          D. 該混合液中一定含有:、,可能含、、Cl

          【答案】A

          【解析】

          根據(jù)題意,Ba2+SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀,因此兩者不能大量共存。Ba2+CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此兩者也不能大量共存;第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生Cl-+Ag+AgCl↓、CO32-+2Ag+Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-SO42-中的至少一種;
          第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3+H2O,產(chǎn)生NH30.08mol,可得NH4+也為0.08mol;
          第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+BaCO3↓、SO42-+Ba2+BaSO4↓,因為BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-SO42-,一定不存在Ba2+Mg2+,由條件可知BaSO44.66g,物質(zhì)的量為0.02mol,BaCO312.54g-4.66g7.88g,物質(zhì)的量為0.04mol,則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+,而CO32-SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol0.02mol、0.08molCO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×20.02mol×2,共0.12mol,NH4+所帶正電荷為0.08mol;

          A.根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,K+物質(zhì)的量≥0.04mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.04mol時,沒有氯離子,故A正確;

          B.根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,故B錯誤;

          C.溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Mg2+CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存,因此Mg2+一定不存在,故C錯誤;

          D.溶液中一定存在CO32-、SO42-NH4+,Mg2+CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存,因此Mg2+一定不存在,故D錯誤;

          答案:A

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn),因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng):為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時,下列說法錯誤的是( 。

          A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

          C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負極反應(yīng)為:xMg-2xe-═xMg2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖:

          已知:①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFX](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

          在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

          回答下列問題:

          (1)“氧化焙燒前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_____

          (2)“酸浸中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____,為避免上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____

          (3)“萃取時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。

          (4)“反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,H2O2在該反應(yīng)中作_____(填催化劑”、“氧化劑還原劑),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_____

          (5)“氧化步驟的化學(xué)方程式為_____。

          (6)取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/L FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng)),消耗25.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(Ce的相對原子質(zhì)量為140)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于

          A.B.C.D.氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有 四瓶無色溶液,只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱,此試劑是

          A. B. C. D. HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖:

          試回答下列問題:

          ⑴觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示_______________;該藥物中間體分子的化學(xué)式為_____________

          ⑵解決有機分子結(jié)構(gòu)問題的最強有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,在PMR中就有幾個不同的吸收峰,吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。

          現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體,其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示,試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________

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          【題目】某元素原子的最外層有1個電子,則該元素不可能是

          A.IA族元素B.金屬元素C.非金屬元素D.惰性元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

          A.具有相似的物理性質(zhì)B.具有相似的化學(xué)性質(zhì)

          C.具有不同的分子組成D.分子式相同,但分子內(nèi)原子間的連接方式不同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________;Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)___________

          (2)Cu2O熔點(1235℃)Cu2S熔點(113℃)高,它們均屬于___________晶體,前者熔點較高的原因是_________________________________。

          (3)Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

          (4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

          (5)CuN所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為___________,晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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