Question

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。你認為以下結論正確的是

A. 該混合液中一定含有：、、、，可能含，且

B. 該混合液中一定含有：、、，可能含、

C. 該混合液中一定含有：、、，可能含、、

D. 該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；

A．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質的量≥0.04mol，當K+物質的量=0.04mol時，沒有氯離子，故A正確；

B．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯誤；

C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯誤；

D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯誤；

答案：A