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          將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：a＋b2＋=a2＋＋b，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)
          B．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出
          C．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2中一定構(gòu)成原電池
          D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽(yáng)極先析出b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          金屬a放入b(NO3)2溶液中能把b置換出來(lái)，說(shuō)明a的活潑性大于b，而且a、b都不能與水反應(yīng)，因?yàn)槿鬭或b能與水反應(yīng)，鹽溶液首先會(huì)與水反應(yīng)而不會(huì)生成單質(zhì)，A錯(cuò)誤；若a的活潑性大于H，則能與b、H2SO4形成原電池，反之則不能形成原電池，B錯(cuò)誤；由于a能與b(NO3)2自發(fā)反應(yīng)，故a、b與b(NO3)2一定能構(gòu)成原電池，C正確；用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陰極上b先析出，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
          ⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：          ；發(fā)生      反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
          ⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應(yīng)式為                             ，
          總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
          ⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積   L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?  )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
          電解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（　�。�
           
          		原電池
          		電解池
          A
          		H+移向Pb電極
          		H+移向Pb電極
          B
          		每消耗3molPb
          		生成2molAl2O3
          C
          		正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
          		陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
          D


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．該電池的負(fù)極材料為鋅
          B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
          C．電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
          D．當(dāng)有0.1 mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣,以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池,電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍,有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．溶液中的陽(yáng)離子移向正極
          B．負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O
          C．電池在使用過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的c(OH-)不變
          D．當(dāng)外電路通過(guò)6 mol電子時(shí),理論上消耗1.5 mol O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(　　)
          A．電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
          B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
          C．電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
          D．電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋
          B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
          C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
          D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

          裝置①                裝置②                裝置③
          A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
          B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e- = Fe2+
          C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－－2e- = Cl2↑
          D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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