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          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了
          B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)
          C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
          D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間／min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO))／mol
          		0．020
          		0．010
          		0．008
          		0．007
          		0．007
          		0．007
          該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是
           A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          初始濃度/mol·L-1
          		0.5
          		0.6
          		0
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.6
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C 
          D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

          A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
          B  t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
          C  t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
          D  t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
          3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
          經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，C的系數(shù)為_(kāi)______________,A的平衡濃度為_(kāi)____________。
          20%，2,  0.75 mol /L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
          A、①③       B、①④       C、②③       D、③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
          （1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
          ①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    
          ②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為                 。
          ③A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，其裝置如圖：

          ①寫(xiě)出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后，正極附近的堿性         （增強(qiáng)。減弱 不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變
          化曲線：下列說(shuō)法正確的是
          A．2min時(shí)X的平均轉(zhuǎn)化率為50% 
          B．第6min后，反應(yīng)就停止了
          C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
          D．若減小壓強(qiáng)，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
          

			
          

			
          
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