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          常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：
          溫度
          溫度
          、
          濃度
          濃度
          、
          壓強
          壓強
          、
          催化劑
          催化劑
          、
          反應(yīng)物的接觸面積
          反應(yīng)物的接觸面積
          、等．
          下列各項分別與哪個因素的關(guān)系最密切？
          （1）硫在O2中比在空氣中燃燒劇烈：
          濃度
          濃度

          （2）雙氧水中加入MnO2反應(yīng)更劇烈：
          催化劑
          催化劑

          （3）等質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完：
          反應(yīng)物的接觸面積
          反應(yīng)物的接觸面積

          （4）鎂粉在冷水中反應(yīng)只有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生：
          溫度
          溫度
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、催化劑、壓強、接觸面積等分析，溫度高、濃度大、壓強大、使用催化劑等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．
          解答：解：常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等，故答案為：溫度；濃度；壓強；催化劑；反應(yīng)物的接觸面積；
          （1）在氧氣中比在空氣中濃度大，反應(yīng)速率快，故答案為：濃度；                                       
          （2）加入MnO2作催化劑，加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；                                    
          （3）鐵粉的接觸面積大，反應(yīng)速率快，故答案為：反應(yīng)物的接觸面積；                         
          （4）加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生，則溫度高，反應(yīng)速率加快，故答案為：溫度．
          點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握常見的外界因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
          A圖中液面所示溶液的體積為
          28.0
          28.0
          mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
          C
          C
            （填字母標號）；
          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
          步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
          步驟三：
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          重復(fù)步驟二（兩到三次）

          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
          ①該滴定實驗
          不需要
          不需要
          （“需要”或“不需要”）加指示劑；
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是
          A
          A
          （填編號）；
          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
          生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
          生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
          ，最后又變慢的原因是
          反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
          反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
          ；
          ④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          ；
          ⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
          0.1600
          0.1600
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
          步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
          步驟三：                                                       。
          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
          ①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。
          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四）
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
          步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
          步驟三：                                                       。
          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
          ①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四）
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        
(填字母標號)。
          


          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
          


          


          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
          


          步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
          


          步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
          


          步驟三：                                                      
 。
          


          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
          


          ①該滴定實驗             
（“需要”或“不需要”）加指示劑。
          


          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。
          


          


          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             
，最后又變慢的原因是         
。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           
。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 
mol·L-1。
          


           
          

			
          

			
          
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