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          短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　)
          A．原子半徑：A<B<C
          B．A單質的氧化性小于C單質
          C．B的硫酸鹽溶液pH<7
          D．B元素單質可溶于酸但不溶于堿
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】設A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)分別為0.5x、x，根據(jù)題意有等式：x＋0.5x＋x＝15；解得x＝6，則A、C對應的元素分別為O、S，介于O、S之間的最外層電子數(shù)為3的元素為Al。原子半徑：O<S<Al，A錯；A的單質為氧氣和臭氧，其氧化性比硫單質的氧化性強，B錯；Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，pH<7，C正確；B元素所形成的單質金屬鋁既能與酸反應，又能與強堿反應，D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。
          (1)在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：
          反應
          乙醇(mol)
          乙酸(mol)
          乙酸乙酯(mol)
          1
          2
          2
          1.33
          2
          3
          2
          1.57
          3
          4
          2
          x
          4
          5
          2
          1.76
           
          由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是________。
          (2)現(xiàn)有25°C時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：
          ①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；
          ③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
          (1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
          ⅱ.
           
          ①H2O的電子式是________。
          ②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
          ③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
          (2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。
           
          ①曲線b對應的投料比是________。
          ②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
          ③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          中華商務網(wǎng)訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：
          化學鍵
          N≡N
          F—F
          N—F
          鍵能/(kJ·mol－1)
          941.7
          154.8
          283.0
           
          下列說法中正確的是(　　)
          A．過程N2(g)→2N(g)放出能量
          B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
          C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
          D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)
           
          A．常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高
          B．Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
          C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點低
          D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物質的溶解性。
          B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。
          C．H、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。
          D．原子結構模型的演變經(jīng)歷了：
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：
          　 一些氫氧化物沉淀的pH如下表：
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
          4
          2.3
          10.4
          完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L)
          5.2
          4.1
          12.4
          請回答下列問題：
          (1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          (2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為________。
          (3)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。
          (4)步驟③調節(jié)pH的數(shù)值范圍為________，步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為________。
          (5)步驟⑥反應的化學方程式為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          新型鎂合金被大量應用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能(　　)
          ①熔點低；②硬度大；③延展性好；④導電性強；⑤密度小；⑥耐腐蝕
          A．①②③       B．②③④       C．①③⑥       D．②⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各項敘述正確的是(　　)
          A．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
          B．具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素
          C．一種元素可有多種離子，但只有一種顯電中性的原子
          D．有新單質生成的化學反應，不一定都屬于氧化還原反應
           
          

			
          

			
          
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