Question

在21℃和充分?jǐn)嚢柘�，將不同體積1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL)	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

（2）假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

關(guān)系式（請(qǐng)用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                 。

備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO₂。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：

①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加熱條件下用過(guò)量K₂Cr₂O₇將Pb^2＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。

③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入過(guò)量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用

去12.00mL（滴定過(guò)程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

則：(1)寫出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                   。（寫試劑名稱）

（3）計(jì)算試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

Answer 1

(1) Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O

（2）淀粉           （3）91.41%

解析:

（2）根據(jù)碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)的特性做此選擇。

（3）Pb₃O₄～3Pb^2＋～3/2Cr₂O₇^2－～3×3/2I₂～3×3/2×2S₂O₃^2－

685.6                                 9

x g                     0.1000mol·L^―1×12.00mL×10^{―3 L}·mL^―1

        x=0.09141 g           Pb₃O₄%＝91.41%