【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．
【答案】
（1）
；-2
（2）ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O
（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1
（4）8.5×10﹣7；N2H6（HSO4）2
【解析】解：（1）肼的分子式為N2H4 ， 是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為 
；其中氫元素化合價為+1價，則氮元素化合價為﹣2價；
所以答案是額： 
；﹣2；（2）（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應的化學方程式為：ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O；
所以答案是：ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O；（3）已知：①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
依據(jù)蓋斯定律計算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1；
所以答案是：△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1；（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH﹣ ， 平衡常數(shù)Kb= 
= × 
=K×Kw=8.7×107×1.0×10﹣14=8.7×10﹣7 ， 第二步電離方程式為N2H5++H2ON2H62++OH﹣ ， 因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6（HSO4）2；
所以答案是：8.5×10﹣7；N2H6（HSO4）2 ．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
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【題目】某元素原子價電子排布式為3d54s2，下列說法錯誤的是（ ）
A.該元素位于周期表第四周期ⅦB族B.該元素的最高化合價為+7價
C.該元素的化合物常用作催化劑D.該元素位于周期表ds區(qū)
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是
A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【題目】
A. 容量瓶未干燥就直接加水定容
B. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C. 稱量的NaOH固體已潮解
D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度
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【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）
A.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
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【題目】在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質(zhì)緊密相關．已知金屬的物理性質(zhì)有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性．請在下面金屬用途后填上金屬性質(zhì)對應的序號．
金屬的用途 | 對應的金屬物理性質(zhì) |
用鋁定制成包裝用的鋁箔 | |
用鐵、鋁等做炊具 | |
用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路 | |
電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 |
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應中 是氧化劑（填寫化學式）， 是還原劑（填寫化學式）。反應中生成1mol Fe時，轉(zhuǎn)移 mol電子。
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有 （填序號）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化學方程式解釋： 。
（3）鈉是種重要的金屬．請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為 ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是 （填字母）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動。
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【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。
(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)1.204×1023個
的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維
B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石
C.制備水泥和玻璃的主要原料都有石灰石
D.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾
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【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示： 
（i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（iv）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
（i）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
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