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          【題目】下列原子半徑最大的是( )
          A.OB.FC.NaD.S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)層多徑大，同電子層核多徑小原則，四者半徑大小順序為r(Na) > r(S) > r(O) > r(F)，故C正確；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，能說明烯烴結構具有不飽和性質(zhì)的是 （ ）
          A. 水解反應 B. 中和反應 C. 加成反應 D. 取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)
          A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
          B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
          C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
          D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )
          A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是 ( )
          A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
          A. 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓
          B. 圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
          C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生
          D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列做法與環(huán)保理念不符合的是
          A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質(zhì)量 B. 利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料
          C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500mL，根據(jù)配制的過程，完成填空：
          （1）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g。
          （2）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。
          A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
          B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
          C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D．定容時發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線，用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平
          （3）玻璃棒在該實驗中的作用有： 
          ①_______________。 
          ②_______________。
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?
          ①若沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________；
          ②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________；
          ③若定容時俯視刻度線_______。 
          ④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。
          （5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標準狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。
          （6）計算填空：已知MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣，理論上需要二氧化錳_______g，可以制得氯氣在標準狀況下的體積為_______L。該反應是否是氧化還原反應，請判斷并說出理由_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：
          A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
          (1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
          C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
          (2)K和x的關系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。
          A．向正反應方向移動
          B．向逆反應方向移動
          C．不移動
          (3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
          ①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
          t2時____________________________________________________________________；
          t8時____________________________________________________________________。
          ②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
          ③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。______
          

			
          

			
          
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