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          200℃時，CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
          
                
          A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向足量的固體Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=23.2gg-7.2g=16g，根據(jù)n=
          m
          M
          計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2），進而計算原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
          解答：解：向足量的固體Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=23.2gg-7.2g=16g，所以n（O2）=
          16g
          32g/mol
          =0.5mol，
          根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=
          23.2g
          1mol
          =23.2g/mol，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2，
          故選C．
          點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、過氧化鈉的性質(zhì)等，注意理解固體質(zhì)量變化的原因，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
          

          


          
時間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是
          增大氫氣濃度
          增大氫氣濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增大水濃度
          增大水濃度
          ．T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          （2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如圖．該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置．內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn) 化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護一 級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H20（g）反應(yīng) 生成C02和H2所需1000℃高溫的裝置．
          在編號為i-v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A．CH4+202=CO2+2H20
          B．CH4+H20（g）=CO+3H2
          C．2CH4+3H20（g）=CO+CO2+7H2    
          D．K2C03+C02+H20=2KHC03
          E．C0+H20（g）?CO2+H2△H＜0       
          F．2H2+O2=2H20
          （1）反應(yīng)A發(fā)牛在編號為
           
          的反應(yīng)器中，它的作用是
           

          （2）反應(yīng)F發(fā)生在編號為
           
          的反應(yīng)器中．
          （3）反應(yīng)D的作用是
           

          （4）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有
           
          （填化學(xué)方程式編號）．
          （5）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步，第一步在400℃時進行，第二步在200℃時進行？
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案