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        1. 【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(Ⅱ),化學式為PtCl2(NH3)2,相對分子質量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g,那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量____

          (2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎原料之一,在標準狀況下其密度為__ g.L-1;(已知:標準狀況下,Vm=22.4L·mol-1 )

          (3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2g Mg2+,則__升礦泉水中含有1mol Mg2+;

          (4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分為NaClO(式量:74.5),質量分數(shù)為14.9%,密度為1.2g/mL,其溶質的物質的量濃度為___

          (5)已知COCO2的混合氣體7.2g,在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為________;

          (6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體____________(填“物質的量”或者“質量”)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質量均相等。

          【答案】4×10-6mol 1.25 500 2.4mol/L 4.8g 物質的量

          【解析】

          (1)首先求一片順鉑藥片所含順鉑的質量和物質的量,再根據(jù)化學式求n(N);

          (2)由ρ==計算標準狀況下乙烯的密度;

          (3)首先計算1.0L泉水中Mg2+的物質的量濃度,在計算泉水的體積;

          (4)首先計算1000mL84消毒液”中含有NaClO的物質的量,再計算NaClO的物質的量濃度;

          (5)標準狀況下,混合氣體的物質的量為=0.2mol,根據(jù)二者的物質的量之和和質量之和列式計算;

          (6)同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積之比等于物質的量之比,兩瓶氣體的物質的量相等,都是雙原子分子,所以原子的物質的量也相等;只需要判斷什么時候質量相等即可。

          (1)順鉑的摩爾質量為300g/mol,一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g,則順鉑的物質的量為=2×10-6mol,根據(jù)化學式知,n(N)=2n[PtCl2(NH3)2]=4×10-6 mol,故答案為:4×10-6 mol;

          (2)由ρ==可知,標準狀況下乙烯的密度==1.25g/L,故答案為:1.25;

          (3)1.0L泉水中含有4.8×10-2g Mg2+。4.8×10-2g Mg2+的物質的量為=2×10-3mol,故Mg2+物質的量濃度為=2×10-3mol/L,含1.0molMg2+的這種泉水的體積為=500L,故答案為:500;

          (4)1000mL84消毒液”中含有NaClO的質量為1000mL×1.2g/mL×14.9%=178.8g,NaClO的物質的量為=2.4mol,則NaClO的物質的量濃度為=2.4mol/L,故答案為:2.4mol/L;

          (5)標準狀況下,混合氣體的物質的量為=0.2mol,設CO的物質的量為x molCO2的物質的量為y mol,則28x+44y=7.2x+y=0.2,解得:x=0.1,y=0.1,則該混合氣體中氧元素的物質的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,質量為0.3mol×16g/mol=4.8g,故答案為:4.8g;

          (6)同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積之比等于物質的量之比,兩瓶氣體的物質的量相等,都是雙原子分子,所以原子的物質的量也相等;當兩瓶氣體質量相等時,設NO物質的量為amol,則NO的質量為30ag,N2O2質量和也是30ag,N2O2的物質的量之和為amol,設N2O2的物質的量分別為xmol、ymol,則x+ya,28x+32y30a,解得xy=11,即當瓶1中兩種氣體的物質的量相等時,兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質量均相等,故答案為:物質的量。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】計算填空:

          14.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是____,氫原子數(shù)之比是____

          2)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應,生成22 g C和一定量的D,現(xiàn)將16 g A70 g B的混合物充分反應后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質量是____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:

          ①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

          (1)這4種溶液中由水電離的H濃度最小的是__________。(填序號)

          (2)②中各離子濃度由大到小的順序是_____________,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh__________mol·L-1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11

          (3)向③中通入少量氨氣,此時的值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

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          【題目】反應:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H,學習小組針對反應特點與對應的圖象展開了討論,其中不正確的是

          A. 圖①中,若p1p2,則abcd

          B. 圖②中,若T2T1,則H0ab=cd

          C. 圖③中,t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

          D. 圖④中,若H0,則縱坐標不可能表示反應物的轉化率

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          【題目】下列與化學反應能量相關的說法正確的是(

          A. 所有燃燒反應都是放熱反應

          B. 吸熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

          C. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

          D. 水電站把機械能轉化成電能,而核電站把化學能轉化成電能

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          【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1)條件下反應,已知在不同時間測得各物質的濃度如下:

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          0.100

          0.076

          0.060

          0.060

          0.050

          0.050

          N2

          0

          0.012

          0.020

          0.020

          0.025

          0.025

          CO2

          0

          0.012

          0.020

          0.020

          0.011

          0.011

          1該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______,在010s內(nèi),N2的平均反應速率為______mol/(L·s)NO的轉化率為________;

          230s后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2,平衡時,容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L,則該反應的a___0 (填“>”、“<”“=”)。

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          【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

          請回答下列問題。

          1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

          a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

          2OA段反應的離子方程式為_____________________________________。

          3AB段反應的離子方程式為________________________________________。

          4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________,反應的離子方程式為___________________________________________

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          【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料,采用電化學法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。制備裝置如下圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過)下列說法錯誤的是

          A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>

          B. 電解的過程中陽極附近溶液pH變大

          C. 陰極每生成lmo1氣體,電路中轉移2NA個電子

          D. 過程總反應的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于硫酸和硝酸的敘述中,下列敘述不正確的是

          A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

          B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

          C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合,具有很強的腐蝕性,可以腐蝕金和鉑

          D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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