Question

以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用

AD

（選填以下選項的代號）．
A．生石灰       B．二氧化硅   C．五氧化磷    D．燒堿
（3）B裝置的作用

干燥氨氣

；E裝置的作用

除去氯氣中的氯化氫

（4）通入C裝置的兩導管左邊長、右邊短，原因是

因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應

（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產物，請寫出反應的化學方程式

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理？

將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等

．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，根據離子方程式的書寫方法來書寫；
（2）濃氨水可以和生石灰或燒堿或堿石灰等物質在不加熱條件下反應生成氨氣；
（3）堿石灰可以干燥氨氣，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；
（4）根據氣體的密度大小結合導管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度；
（5）氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣；
（6）根據氯氣的性質來確定尾氣處理的方法．

解答：解：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的實質為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）濃氨水可以和生石灰或燒堿或堿石灰等具有吸水性的物質在不加熱條件下反應生成氨氣，而氨氣可以和酸性氧化物二氧化硅、五氧化磷反應而不能用它們來制取，故答案為：AD；
（3）B裝置中，可以用堿石灰干燥氨氣，E裝置中，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質，故答案為：干燥氨氣；除去氯氣中的氯化氫；
（4）氦氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應，故答案為：因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應；
（5）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（6）氯氣是酸性氣體，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，或者是通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集，故答案為：將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等．

點評：本題考查學生實驗室制取氯氣、氨氣的方法、干燥、性質等方面的知識考查角度廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．