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          在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為
          A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：設(shè)體積均為1L，鋁離子的物質(zhì)的量是x。由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為
          Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
          1     4
          x  0.4mol
          即
          解得x＝0.1mol
          即含有0.1molAl3+
          原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根據(jù)電荷守恒
          則n（K+）+3n（Al3+）＝2n（SO42-）
          而n（Al3+）＝0.1mol，n（SO42-）＝0.4mol
          所以n（K+）+3×0.1mol＝2×0.4mol
          解得n（K+）＝0.5mol
          而反應(yīng)時KOH又引入了0.4molK+
          所以K+總量為0.9mol
          此時溶液體積變?yōu)?L
          故c（K+）=0.45mol/L，故選：C。
          考點：考查有關(guān)混合物的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
          【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：


          （1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
          （2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
          （3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
          （4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
          【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

          （5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結(jié)論。
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。
          		D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
          		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                                 
           
          （6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
          �。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
          ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
          ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
           
          ①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
          請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋                                          。
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是
          A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氧化亞鐵粉末和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，在與鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是 
          A．1:1            B．2:3            C．  3:2            D 28:9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的方程式不準確的是
          A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al高溫 Al2O3 + 2Fe 
          B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 
          C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+="=" H2O + CO2↑ 
          D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（     ）  
          A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g 
          B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L 
          C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L 
          D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（  ）
          A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸B．鈉可以保存在CCl4液體中
          C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑D．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
          ①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
          ③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
          ④AlCl3溶液AlNaAlO2
          ⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
          A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

          （忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是
          A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4
          B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-
          C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
          D．當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為
           c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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