【題目】對于可逆反應(yīng) 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】該可逆反應(yīng)正反應(yīng)方向為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，若在平衡狀態(tài)下升高溫度后，化學(xué)平衡會向正反應(yīng)方向移動；若增大壓強，化學(xué)平衡會向逆反應(yīng)方向移動。A，圖像中兩線的交點表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以此點表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，以此點為基準(zhǔn)，升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明升高溫度后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，這與題干中反應(yīng)特點不同，A不正確。B，圖像表示升高溫度后生成物B2的百分含量減小，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，這與題干反應(yīng)特點不符，B不正確。C，由圖像可知，在相同溫度下，壓強越大，反應(yīng)物AB3的百分含量減小，這與題干的反應(yīng)特點不符，C不正確。D，由圖像可知，在相同溫度下AB3的百分含量隨壓強升高而增大；在相同壓強下，AB3的百分含量隨溫度升高而減小，與題干中的反應(yīng)特點相符，所以D正確。
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如下圖所示，實驗中始終保持V1+V2=50。
（1）對于反應(yīng)：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系為：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）
（2）實驗中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。
（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
（4）若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
①從實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________；
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 （t2）℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K)，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的中和熱△H=____________ (保留2位小數(shù)) ；
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________。
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【題目】反應(yīng)2X（g）2Y（g）+2Z（g）△H＞0達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，X的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
A.加壓B.減壓C.減小Z的濃度D.降溫
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【題目】在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是( )
A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2
B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2
D. 2.0體積的NH3
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【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 水的電離程度：b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
D. 溶液中離子總濃度： a>b>c
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）
反應(yīng)時間／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)
C.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒
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【題目】表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
（1）畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ， 最不活潑的元素是（寫元素符號 ）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是（寫化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是（寫化學(xué)式），寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式：
（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式 ．
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