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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是
          A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
          B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
          C. 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
          D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、同一周期元素的原子,半徑越小金屬性越弱，越難失去電子，A項錯誤；B、氫屬于第ⅠA族，屬于非金屬，B項錯誤；C、利用單質間的置換反應，比較非金屬性強弱，C項正確；D、F、O沒有最高正價，D項錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清透明溶液中，能大量共存的一組離子是
          A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+
          C. NH4+、OH-、CO32-、Na+ D. H+、HCO3-、Al3+、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質的量為____，質量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為__．
          （2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為___，所含電子數(shù)之比為__，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為______密度之比為______．
          （3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為____________，CH4和CO物質的量之比為________________。
          （4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
          A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
          B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
          C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
          D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是
          A. 1 molH2所含氫氣分子數(shù)為7
          B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol
          C. 在標準狀況下，0.5個Cl2所占的體積約是11.2L
          D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1、閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )
          A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
          B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－=2Cl－
          D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異戊酸薄荷酯P（）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：
          已知：
          RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烴基）
          完成下列問題：
          (1)A的化學名稱為__________。
          (2)試劑l的結構簡式為__________。
          (3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應類型是__________。
          (4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）
          (5)由C和H生成P的化學方程式為__________。
          (6)H的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構體的結構簡式為__________。
          (7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：
          合成路線常用的表示方法為：
          ________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
          B. 等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多:
          途徑a： 
          C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有SO
          D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)
          A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
          B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
          C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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