Question

【題目】一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖．下列判斷正確的是（ ）
A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動
C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D.開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)生成固體D，氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤； B、2min后，加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C錯誤；
D、2min內(nèi)生成0.8mol D，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，故2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率v（A）= = =0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．