Question

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

Answer 1

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CON2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)

【解析】

（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑；

（3）①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算；

②根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算；

③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物質(zhì)的量之比。

(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/span>,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，

故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3；

（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，所以生成物是氮?dú)夂投�氧化碳，故化學(xué)方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2

故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2

(3)①根據(jù)方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和，所以c(NaOH)=，

故答案為：；

(2)設(shè)原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m，

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，

1 1 2

mmolmmol2mmol

2NO2＋ 2NaOH=== NaNO2＋NaNO3＋H2O，

2 2 1

(nm)mol(nm)molmol

所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9，

所以n:m=3:2，

故答案為：3:2；

(3)同一溶液中， c(NO3-)∶c(NO2-)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]= (n-m)/(3m+n)，

故答案為：(n-m)/(3m+n)。