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          把純凈的碘化氫氣體裝進(jìn)密閉容器中，它將按下式進(jìn)行分解反應(yīng)：2HIH2+I2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在此系統(tǒng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
          B．碘化氫的生成速率小于其分解速率
          C．碘化氫的生成速率等于其分解速率
          D．無(wú)法判斷碘化氫生成和分解速率的相對(duì)大小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應(yīng)從HI開始進(jìn)行，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)HI的分解速率v(正)為最大。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HI的分解速率逐漸減小，生成的H2和I2的濃度逐漸增大，其生成HI的反應(yīng)速率v(逆)也逐漸增大，平衡時(shí)，碘化氫的生成速率等于其分解速率，v(正)=v(逆)，故在趨向平衡過(guò)程中，其分解速率應(yīng)大于其生成速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）下列反應(yīng)按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某壓強(qiáng)下達(dá)到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。已知X的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)溫度為100 ℃。如果溫度提高一倍時(shí)轉(zhuǎn)化率也增大一倍，平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)物總物質(zhì)的量和生成物總物質(zhì)的量相等時(shí)溫度應(yīng)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示在密閉容器中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，以及平衡移動(dòng)的狀況，據(jù)圖可知，改變的條件是(    )
          A．增加CO濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．增加水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達(dá)到平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是(    )
          A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
          C．壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍D．顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（   ）
          A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
          C．2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3D．3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖：在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
          若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于______________。
          （2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量_________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫常壓和催化劑條件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是(    )
          A．2Q=Q1="92.4"B．Q2<Q1<92.4
          C．Q1<Q2<92.4D．Q1=Q2=92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（   ）
          A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14COD．14CO
          

			
          

			
          
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