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          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
          A. 原子半徑Z＜M
          B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
          C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
          D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O；A．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大，因此原子半徑Al＞S＞O，故A正確；B．由于非金屬性：N＞Si，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B錯誤；C．由于非金屬性：O＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故C正確；D．O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
          B．可以用澄清石灰水鑒定SO2和CO2
          C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
          D．少量SO2通入濃CaCl2溶液能生成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL 0.75mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6 LZO2為16g。
          （1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；
          （2）寫出其元素符號。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：
          PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
          A．PbO2是電池的負極 
          B．SO42-向Pb極移動
          C．PbO2得電子，被氧化 
          D．電池放電時，溶液酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應(yīng)原理為：
          CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列問題：
          （1）圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
          （2）收集乙烯氣體最好的方法是________。
          （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型) 。
          Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
          （1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內(nèi))：
          ①__________；②__________；③__________；④__________。
          A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液
          C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
          （3）使用裝置②的目的是________________________________。
          （4）使用裝置③的目的是_______________________________。
          （5）驗證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是（ ）
          A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)
          B．Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽
          C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)
          D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C十5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
          A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）
          C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
          A．電解法  B．熱還原法 C．熱分解法   D．鋁熱法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一。請回答：
          （1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，檢驗Y中陰離子的試劑是__________。
          （2）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應(yīng)都能進行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：  ；  。
          （3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為  。
          （4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式  。
          

			
          

			
          
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