Question

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)
如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
 NaBiO₃+  MnSO₄+    H₂SO₄—   Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            

Answer 1

(1)溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?nbsp;  0.25                (2)Cl₂
（3）10  4  14 ＝ 3  5  4   14      （2）Bi₂(SO₄)₃

（1）由于MnO₄^－在溶液中顯紫紅色，所以現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�；還原劑是Mn^2＋，化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，所以失去5個(gè)電子；氧化劑中S的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋6價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1mol氧化劑得到2mol電子，因此若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量0.25mol。
（2）由于在反應(yīng)中氯離子也能被氧化，所以還生成氯氣。
（3）根據(jù)方程式可知，Bi的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋3價(jià)，得到2個(gè)電子。MnSO₄中Mn的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子，所以氧化劑是NaBiO₃，還原劑是MnSO₄，二者的物質(zhì)的量之比是5︰2，其中還原產(chǎn)物是Bi₂(SO₄)₃，氧化產(chǎn)物是NaMnO₄，因此方程式為