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          【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a 、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時，下列說法中正確的是
          A. a電極為該電池正極
          B. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極
          C. 電池工作時，b電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-
          D. 電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. a通入的是二甲醚作燃料電池 的負極故A錯；B. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從電池負極 移向正極 ；即a移向b，故B錯；C. 電池工作時，b 電極為電池的正極反應式： O2 +4e-+4H+= 2H2O，故C錯；D. 電池工作時，a 電極為原電池的負極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，故D對。本題正確點：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。
          （1）儀器2的名稱是________，儀器3中盛裝的固體是_________，其作用是______________。
          （2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應該______________(填“加快”“ 減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。
          （3）另一種制備氨基甲酸氨的反應裝置(液體石蠟和CCl4均充當惰性介質(zhì))如圖所示。
          ①液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________________ 。
          ②若無冰水，則氨基甲酸鐵易分解生成尿素[CO(NH)2]2請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學方程式：_______________________。
          ③當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。
          A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干
          （4）制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。
          ①設計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>
          限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解
          得到無色溶液
          步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置
          若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨
          步驟3：向試管中繼續(xù)加入___________
          _____________________________，
          則證明固體中含有碳酸氫銨
          ②根據(jù)①的結論，取15.8g氨基甲酸氨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥測得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分離的方法正確的是（　　）
          A.從碘水中提取碘：用酒精萃取
          B.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
          C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
          D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：
          已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OHCOOH.請回答：
          (1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。
          (2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_______________。
          (3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
          (4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。
          (5)步驟④的離子方程式是________________。
          (6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______________。
          (7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因可能是_______________。
          經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點記錄數(shù)據(jù)如下表。
          滴定次數(shù)
          0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          1
          0.10
          19.85
          2
          0.12
          21.32
          3
          1.05
          20.70
          4
          0.16
          19.88
          則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是
          組合
          純凈物
          混合物
          強電解質(zhì)
          弱電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          氨水
          食鹽水
          硫酸
          醋酸
          干冰
          B
          氧化鐵
          家用食醋
          硫酸鋇
          碳酸
          蔗糖
          C
          膽礬
          碘酒
          苛性鈉
          碳酸
          碳酸鈣
          D
          鹽酸
          氯化鉀溶液
          氯化鈉
          氫氧化銅
          氫氣
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中互為同分異構體的是
          A.石墨和金剛石B.H2O和H2O2C.1H和2HD.正丁烷和異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
          ①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數(shù)K1
          ②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數(shù)K2
          下列說法正確的是
          A. 反應過程中的能量變化可用圖a表示
          B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
          C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2
          D. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分數(shù)，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于
          A. 25 B. 20 C. 15 D. 10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
          （1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；
          （2）E在周期表中的位置為：_____，
          （3）C離子的結構示意圖為：_____；
          （4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；
          （5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）
          （6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；
          （7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．
          

			
          

			
          
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