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          【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化，下列說法正確的是
          A．貧氣易液化 B．富氣易液化
          C．二者液化條件相同 D．減壓降溫均有利于兩者液化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、甲烷屬于分子晶體，在烷烴中相對分子質(zhì)量最小，分子間作用力最小，最難液化，故A錯誤；B、富氣中相對分子質(zhì)量大于甲烷的相對分子質(zhì)量，分子間作用力較大，比貧氣易液化，故B正確；C、富氣比貧氣難液化，因此液化條件不同，故C錯誤；D、減壓可使分子間距離變大，不利于液化，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（ ）
          A．CuO B．NO2 C．FeCl2 D．SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4
          X 578 1 817 2 745 11 578
          Y 738 1 451 7 733 10 540
          Z 496 4 562 6 912 9 543
          則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 ．
          （2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
          ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．
          ②M是含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 分子（填“極性”或“非極性”）．
          ③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因 ．
          ④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ，W分子的空間構(gòu)型為 ．
          ⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為 ．
          （3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
          ①F元素在其化合物中最高化合價為 ．
          ②G2+離子的核外電子排布式為 ，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
          A．Mg+ Na+ OH﹣ B．Ag+ NO3﹣ Cl﹣
          C．K+ H+ NO3﹣ D．Ba2+ Cl﹣SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 1molL-1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          生成CaCO3
          溶液中HCO3-
          H2
          轉(zhuǎn)移的電子
          A
          0.1NA
          0.1NA
          B
          1.12L
          0.1NA
          C
          10g
          0.05NA
          D
          10g
          0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）
          A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
          C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量
          D．氫原子不如氫分子活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K= 
          ②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
          ③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
          ④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
          A．①② B．②③ C．①④ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問題。
          （1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實驗．
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：四種金屬活動性由強到弱的順序是　 　
          （2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，
          請回答：
          ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由__________________，
          在導(dǎo)線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。
          ②負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。
          （3）如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
          ①直流電源中，M為　　　　　　極．
          ②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）　　　，
          H2SO4溶液的濃度　　　　　　．
          ③此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收的能量為
          A．920kJ B．557kJ   C．436kJ  D．181kJ
          

			
          

			
          
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