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          在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 
          B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲 
          C．反應(yīng)速率：乙>甲 
          D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲>乙 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
          化 學(xué) 反 應(yīng)
                     		p(H2O)／kPa
           
           
           
          （1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
                     		1.04
           
          （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
                     		0.75
           
          （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
                     		0.11
           
          平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當(dāng)
          A．p(H2O)＝0.75 kPa時(shí)，CuSO4·3H2O不分解
          B．p(H2O)≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
          C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
          D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是
          A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變 
          B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大 
          C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大 
          D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)
          A．增加C的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
          D．保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是(　　)。
          A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是(　　)。
          A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 
          B．N2+3H22NH3 
          C．Cl2+H2OHCl+HClO 
          D．2NO2N2O4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T°C時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

          下列描述正確的是              (　　)
          A．平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
          D．T°C時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量a kJ
           
          ②
                     		2
                     		3
                     		0
                     		放出熱量b kJ
           
          ③
                     		2
                     		6
                     		0
                     		放出熱量c kJ
           
           
          下列敘述正確的是              (　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 
          B．可逆反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
          C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
          D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 
          

			
          

			
          
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