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          【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL0.4mol·L-1的稀硫酸，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算；②量取；③稀釋；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩裝瓶貼簽。題中空白處正確的操作順序?yàn)椋?/span> ）
          A.④冷卻；⑤移液；⑥洗滌；⑦初步振蕩；⑧定容；⑨搖勻
          B.④移液；⑤冷卻；⑥初步振蕩；⑦洗滌；⑧定容；⑨搖勻
          C.④洗滌；⑤移液；⑥冷卻；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻
          D.④洗滌；⑤冷卻；⑥移液；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          濃硫酸稀釋過(guò)程會(huì)釋放大量的熱，而影響后續(xù)溶液配制時(shí)量取，定容的精確度。因此稀釋后需待稀釋液冷卻。
          根據(jù)分析，濃硫酸稀釋過(guò)后需要等稀釋液冷卻之后再進(jìn)行后續(xù)操作，由題干提供的選項(xiàng)，可排除BCD項(xiàng)。故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）
          A.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能
          B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
          C.1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多
          D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有（ ）
          ①用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；
          ③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出；
          ④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱；
          ⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火；
          ⑥進(jìn)行SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的SO2一律排到室外；
          ⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉；
          ⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門窗通風(fēng)；
          ⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗。
          A.5個(gè)B.6個(gè)C.7個(gè)D.8個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)能夠說(shuō)明元素X原子得電子能力比元素Y強(qiáng)的是( )
          A.X原子得電子數(shù)目比元素Y多
          B.對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性：X＞Y
          C.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：X＞Y
          D.相同條件下單質(zhì)與鐵反應(yīng)，所得產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)分別為＋3價(jià)和＋2價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙，并按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          I.分別取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。
          II.分別取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
          步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          樣品甲
          先生成白色沉淀，后沉淀消失
          樣品乙
          生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          （1）樣品甲中金屬的主要成分是__，白色沉淀消失反應(yīng)的離子方程式是__。
          （2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開(kāi)辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。
          (1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
          時(shí)間
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL(標(biāo)況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
          ②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為不可行的是____________(填字母序號(hào))。
          A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液
          (2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)了一個(gè)Mg、Al、NaOH溶液電池，請(qǐng)寫出
          ①原電池的負(fù)極電極反應(yīng)：_________________________________；
          ②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；
          ③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高效能電池的研發(fā)制約著電動(dòng)汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有關(guān)此電池的推斷不正確的是( )
          A.正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-
          B.放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小
          C.每消耗1 mol C2H6，則外電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol
          D.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在稀硫酸的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應(yīng)。現(xiàn)要證明淀粉的水解情況。分別取少量待測(cè)液于兩支試管中，向第一支試管中加碘水，向第二支試管中先加適量氫氧化鈉溶液后，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱。
          （1）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉已完全水解。
          （2）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉部分水解。
          （3）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉未發(fā)生水解。
          （4）第二支試管先加適量NaOH溶液的目的是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
          A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2
          B.等溫等體積的O2和N2
          C.等體積等密度的CO和N2
          D.等壓等體積的O2和N2
          

			
          

			
          
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