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          下列敘述不正確的是    
          A．在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH－)＞10-7mol/L 
          C．如果Na2A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡
          D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 

          試題分析：根據(jù)電荷守恒，A正確；硫酸銨溶液銨根水解促進(jìn)水的電離，B正確；Na2A的溶液中還有水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；熱水相當(dāng)于升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH小于7，但是溶液還是中性的，D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測(cè)得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是（  ）
          A．該溶液的pH＜7
          B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
          C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
          D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
          B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
          C．25℃時(shí)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
          D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
          (1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是           。
          (2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為               。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是                       。

          與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的  __ 倍。
          (3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?u>            (用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(   )
          A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱(chēng)為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
          已知：
          ①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
          ②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
          物質(zhì)
          		開(kāi)始沉淀
          		完全沉淀
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          Al(OH)3
          		3.7
          		4.7
          Cr(OH)3
          		4.7
          		a
          Fe(OH)2
          		7.6
          		9.6
          Mg(OH)2
          		9.6
          		11.1
           
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：
          (1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
          (2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是____________________________________________________________；
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。
          (3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
          B．b點(diǎn)溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
          C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc
          D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不正確的是                                  (　　)。
          A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
          B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
          C．兩種不同濃度的HA溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a＋1)，則有c1≥10c2
          D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]
          B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]
          C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
          D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]
          

			
          

			
          
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