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        1. 【題目】25時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

          A.a(chǎn)2 = a3<a4<a1 B.a(chǎn)3 = a2<a1<a4

          C.a(chǎn)2<a3<a1<a4 D.a(chǎn)1<a2<a3<a4

          【答案】A

          【解析】

          試題分析:在25 時,純水中mol·L-1,純水的電離度為α1;pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,水電離出來的氫離子的濃度與氫氧根的濃度相等,即,水的電離度為α2,醋酸電離出來的氫離子要抑制水的電離,α2<α1;同理可得pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,水的電離度為α3=α2<α1;pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸是弱電解質(zhì),所以有醋酸過量,溶液仍顯酸性,溶液的pH<2,對水的電離抑制作用小于pH=2的醋酸溶液,,溶液中水的電離度為α4,所以有a2 = a3<a4<a1;答案選A。

          練習冊系列答案
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          2寫出實驗室制取NH3的化學方程式: 。

          3除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法用方程式表示 ;

          4在含Cu的酶催化劑的活化中心,亞硝酸根離子NO2可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu在酸性水溶液中與NO2反應的離子方程式:

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          A.高良姜素的分子式為C15H15O5

          B.高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵

          C.高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應

          D1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH2

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          【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的是(

          A.d曲線代表溶液中Br變化情況

          B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol

          C.原溶液中n(Fe2+):n(Br)=2:3

          D.當通入2mol Cl2時,溶液中離子反應為:2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl

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          【題目】下列關(guān)于乙烯的化學性質(zhì)的敘述中,不正確的是

          A.能使溴水褪色

          B.能使酸性KMnO4溶液褪色

          C.能與醋酸發(fā)生酯化反應

          D.能發(fā)生加聚反應

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          A葡萄糖的分子式是C6H12O6

          B葡萄糖屬于有機高分子化合物

          C葡萄糖是人體重要的能量來源

          D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

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          B石油是主要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物

          C石油有固定的沸點,故可分餾

          D石油分餾得到的汽油是混合物

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          B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C. 能發(fā)生加成反應使溴水褪色

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          ②當 A、B的物質(zhì)的量之比為1:6時,寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移:

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          (3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應.過量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為

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