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          能用來表示的化學反應是
          A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應
          B．氨水和稀硫酸反應
          C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應
          D．二氧化碳通入澄清石灰水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A氫氧化鐵是難容物不能拆，B一水合氨是弱電解質(zhì)不能拆，D碳酸鈣是難容物。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對對應現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是(    )
          A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成，Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑
          B．氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋ ＝BaSO4↓
          C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2↑＋H2O
          D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液南藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成：Fe＋Cu2＋＝Fe3＋＋Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是 
          A．Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋
          B．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
          C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O
          D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
          (1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應的化學方程式。                                                   。
          (2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1  mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。

          (3)向a  L物質(zhì)的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達式表示：
          ①當b滿足________條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；
          ②當b滿足________條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．石灰石與鹽酸反應 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
          B．硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－＝BaSO4↓
          C．氫氧化銅和硫酸反應 OH-+H+＝H2O
          D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．鈉跟水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
          B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
          C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
          D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ══ SO32-＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應。
          (1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應的離子方程式______________________
          (2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
          A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
          B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
          C．以___________________為指示劑，運滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
          （已知：）
          (3)某學生乙又進行了下列實驗：
          A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
          B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
          C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
          推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示________________________
          根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列相對應的方程式正確的是（  ）
          A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O
          B．氫氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
          C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-
          D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時，下列判斷不正確的是(    )     
          A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變
          B．反應后溶液中c(Cl - )="c(Br" -)
          C．參加反應的Cl2為1 mol
          D．反應的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
          

			
          

			
          
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