日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于物質的量的表述中錯誤的是(　　)
          A. 0.3 mol硝酸 B. 1.5 mol氧氣 C. 1 mol氮 D. 0.5 mol氦原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據物質的量的概念及單位應用分析解答。
          用摩爾表示物質的量單位時，要指明微粒的種類。“1 mol氮”沒有指明是氮分子還是氮原子。故C錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
          （1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝ ______________。降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率 ________， (填“增大”“減小”或“不變”)
          （2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 _____________________。
          （3）據右圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 ______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
          a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積
          c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
          （4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答： 
          （1）乙烯的結構式是 ______ 。 
          （2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 ______ 。 
          （3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。（填序號） 
          ①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液 
          （4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，其反應方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ 反應（填“取代”或“加成”） 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于化學變化的是( )
          A. 干冰升華 B. 萃取分液 C. 鋼鐵生銹 D. 海水曬鹽
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，下列對此反應的敘述中正確的是（ ）
          A. 升高溫度能加快反應速率 B. 降低壓強能加快反應速率
          C. 改變壓強對反應速率無影響 D. 使用催化劑不能加快反應速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述正確的是（　�。�
          A.在電熱水器的鋼鐵內膽中裝入銅棒可以防止內膽被腐蝕
          B.二氧化氯和臭氧可用作自來水消毒劑
          C.二氧化硅具有半導體性能．可以制成光電池
          D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　�。�
          A.FeCl3溶液B.稀豆?jié){C.NaCl溶液D.Fe（OH）3沉淀
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
          [提出假設]
          假設1：沉淀是CuCO3；
          假設2：（1）________________________________________；
          假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
          [驗證假設]
          （2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________
          （3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：_________________________
          （4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：
           
          ①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。
          ②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數為__________。
          ③由以上實驗可知，假設____________成立。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）． 

          實驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
          Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
          Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
          Ⅳ．…
          （1）A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是 ．
          （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
          （3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
          （5）過程Ⅲ實驗的目的是
          （6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案