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          【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體． 
          回答下列問題：
          （1）C的化學(xué)式是 ．
          （2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是 ．
          （3）寫出反應(yīng)①的離子方程式 ．
          （4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）Na2O2
          （2）石蕊溶液變紅
          （3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          （4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          【解析】解：（1）由以上分析可知C為Na2O2，所以答案是：Na2O2；（2）D為SO2，為酸性氣體，可使石蕊溶液變紅，所以答案是：石蕊溶液變紅；（3）反應(yīng)①的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，所以答案是：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣． 

          （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ． （填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用）
          （2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后， ， 
           ． （填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
          （3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如圖： 

          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 
          ②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是 ． 
          ③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O．檢驗CaO28H2O是否洗滌干凈的操作為 ． 
          ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g）  N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是（ ）
          A.隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
          B.及時地分離出N2或CO2 ， 正反應(yīng)速率加快
          C.升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D.使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖： 
          （1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）．
          （2）還原時，試劑X若選用SO2 ， 則反應(yīng)后的陰離子是（填化學(xué)式）．
          （3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是、、過濾、洗滌、干燥．
          （4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑．某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量． 步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
          步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
          步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
          ①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要、 ． 
          ②該補血劑中亞鐵離子的含量為mg/片 （請寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】易燃、易爆、腐蝕性等化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼有危險警告標(biāo)簽，下列物質(zhì)貼錯標(biāo)簽的是
          A
          B
          C
          D
          物質(zhì)的化學(xué)式
          濃H2SO4
          CCl4
          P4
          NH4NO3
          危險警告標(biāo)簽
          腐蝕品
          易燃品
          劇毒品
          爆炸品
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（ ）
          A. 鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快
          B. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO
          C. 用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出
          D. 面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          A.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NA
          B.28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
          C.0.1 molL﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA個SO42﹣
          D.22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示
          （1）利用△H﹣T△S判斷，該反應(yīng)在條件下自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
          （2）計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
          （3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 ． A．壓縮容器體積 B．將CO（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
          （4）可判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．v正（CO）=2v逆（H2） 
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
          E．混合氣體壓強不再隨時間變化而變化
          （5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】29Si的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）
          A. 5B. 4C. 1D. 2
          

			
          

			
          
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