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          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
          A.向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
          B.石灰石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
          C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應：NH4++OH-NH3↑+H2O
          D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.鐵片插入到硫酸銅溶液中，反應生成FeSO4和Cu，，反應原理不合理，A錯誤；
          B.反應符合事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，B正確；
          C.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱生成Na2CO3、NH3和CO2，C錯誤；
          D.反應要以不足量的NaHSO3溶液為標準書寫反應的離子方程式，反應生成BaSO3沉淀和NaOH、H2O，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡
          B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
          C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
          D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
          B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
          C.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
          D.1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進行反應，10min時測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是
          A.10min內，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)
          B.第10min時，X的反應速率為0.01mol/(L·min)
          C.10min內，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z
          D.10min內，X和Y反應放出的熱量為92kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：
          （1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。
          （2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。
          （3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)____(寫表達式)。
          （4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。
          （5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NA
          B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
          C.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA
          D.H2O（g）通過足量Na2O2（s）充分反應，固體增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為bNA/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于，下列結論正確的是( )
          A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物
          C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)痛、安神、抗腫瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌的功效，它們在一定條件下可相互轉化(如下圖所示)，下列有關說法正確的是(　　)
          A. 異秦皮啶轉化為秦皮素屬于取代反應
          B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
          C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
          D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
          （1）物質D的化學式為 ________。
          （2）A和水反應生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。
          （3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________。
          （4）反應①的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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