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        1. 【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

          A.向硫酸銅溶液中加入鐵片:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

          B.石灰石與醋酸反應:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

          C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應:NH4++OH-NH3↑+H2O

          D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

          【答案】B

          【解析】

          A.鐵片插入到硫酸銅溶液中,反應生成FeSO4Cu,,反應原理不合理,A錯誤;

          B.反應符合事實,遵循離子方程式中物質拆分原則,B正確;

          C.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱生成Na2CO3、NH3CO2C錯誤;

          D.反應要以不足量的NaHSO3溶液為標準書寫反應的離子方程式,反應生成BaSO3沉淀和NaOH、H2O,D錯誤;

          故合理選項是B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6,向20 mL濃度為0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示,下列說法正確的是(

          A.a點對應溶液的pH約為4,且溶液中只存在HA的電離平衡

          B.b點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

          C.d點對應溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)

          D.ab、cd四點對應的溶液中水的電離程度:a<b<c<d

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

          A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

          B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3

          C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

          D.1molL-1NaAlO2溶液和2.5molL-1HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-92kJ/mol,將1mol X3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進行反應,10min時測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是

          A.10min內,X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)

          B.10min時,X的反應速率為0.01mol/(L·min)

          C.10min內,消耗0.1mol X,生成0.4mol Z

          D.10min內,XY反應放出的熱量為92kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物,設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題:

          1)該裝置的連接順序a___(填接口字母),連接好裝置后,首先應進行的操作是____

          2mg鐵碳合金中加入濃H2SO4,點燃酒精燈一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:A:只含有Fe3;B:只含有Fe2C____,若為A,則A中反應的化學方程式為___,驗證C種可能的實驗方法___

          3)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下C并稱重,C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)____(寫表達式)

          4)某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大,請你寫出可能的原因:_____

          5)隨著反應的進行,A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

          A.等體積的CO2CO,分子數(shù)目均為NA

          B.常溫下pH=12NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

          C.標準狀況下,22.4LH222.4LF2混合后,氣體分子數(shù)為2NA

          D.H2Og)通過足量Na2O2s)充分反應,固體增重bg時,反應中轉移的電子數(shù)為bNA/2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于,下列結論正確的是( )

          A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

          C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)痛、安神、抗腫瘤的功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌的功效,它們在一定條件下可相互轉化(如下圖所示),下列有關說法正確的是(  )

          A. 異秦皮啶轉化為秦皮素屬于取代反應

          B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

          C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

          D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A為淡黃色固體,T為生活中使用最廣泛的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。

          1)物質D的化學式為 ________。

          2A和水反應生成BC的離子方程式為____________________,列出A的一種重要用途_________________

          3H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________。

          4)反應①的離子方程式為_______________________________________。

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