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          【題目】(1)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:
          ①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1 
          ②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1
          ③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1
          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________
          (2)已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ·mol－1。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。
          (3)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】-488.3 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-891.45kJ/mol -3260.4 C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。 
          【解析】
          (1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1 ，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5 kJ·mol-1) ×2+(-285.8 kJ·mol-1) ×2-(- 870.3 kJ·mol-1)=(-1358.6 kJ·mol-1)+ 870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1；答案為-488.3 kJ·mol-1。
          (2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。
          (3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
          （實(shí)驗(yàn)過(guò)程）
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          Ⅰ．打開(kāi)K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入
          一段時(shí)間N2，關(guān)閉K1
          _________
          Ⅱ．打開(kāi)K2，放入足量濃HNO3，同時(shí)打開(kāi)pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數(shù)據(jù)
          圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，_________；片刻后，三頸瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出
          III．5min后，打開(kāi)K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4
          三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色
          步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：
          （解釋及結(jié)論）
          （1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________ 。
          （2）步驟I中，通入N2的目的是____________。
          （3）將步驟II中圓底燒瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：____________。
          （4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括____________（填序號(hào)）。
          A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色
          B.三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色
          C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          D.傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          （5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題： 
          （1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
          Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
          則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
          （2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：
          CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
          甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。
          （3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱(chēng)。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
          ①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
          A．Na2CO3  B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
          ②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)  2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：
          I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
          Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”) 
          II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(填“＞”、“＝”或“＜”) 
          III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 
          A.在b點(diǎn)的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
          B.在c點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C.在d點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
          D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是
          A. 電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡
          B. 電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)
          C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液
          (1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。
          Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
          (2)儀器A的名稱(chēng)為___________。
          (3)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。
          (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          實(shí)驗(yàn)
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差(t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.6
          26.6
          26.6
          29.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ①溫度差的平均值為____℃。
          ②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測(cè)得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          ③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          (5)碎泡沫塑料的作用是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成PAS-Na的兩種路線(xiàn)如下:
          已知以下信息:
          ①甲、乙、丙為常用的無(wú)機(jī)試劑;
          ② 
          ③ (苯胺，易被氧化)。
          回答下列問(wèn)題:
          (1)甲和丙的名稱(chēng)分別是_________________、____________________。
          (2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
          (3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是______。
          (4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
          (5)有同學(xué)認(rèn)為“路線(xiàn)二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀(guān)點(diǎn)及理由是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工發(fā)展是我國(guó)能源安全的重要保證。近年來(lái)，我國(guó)煤化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇
          Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          (1)上述反應(yīng)Ⅰ是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
          (2)在工業(yè)上，為了提高上述反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是_______(填一項(xiàng)即可)。
          (3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。
          a．單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí)，消耗3n mol的H2
          b．容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變
          c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
          d．容器內(nèi)氣體密度不再改變
          (4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反應(yīng)Ⅰ中拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          C—O
          CO中的 CO
          H—O
          C—H
          E(kJ)
          m
          n
          E1
          x
          y
          根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算拆開(kāi)1molCO所需的能量E1＝______________kJ。
          (5) H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示：  
          通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
          B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
          C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
          D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
          

			
          

			
          
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