【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )。
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】右下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為： 。
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料： 。當(dāng)反應(yīng)中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為 g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。
現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質(zhì)溶液中OH－向 極移動。
（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）
A．固體硫， B．硫蒸氣.
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【題目】常溫下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol
C．隨著HCl的加入，
不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）＝0.1mol時，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是
A．常溫常壓下，l.6g
中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29。回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。
（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。
（3）BC3-的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）
①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學(xué)方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。
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【題目】據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應(yīng)可表示為：
。有下列幾種說法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
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【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。
（2）還可通過下列反應(yīng)制甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示反應(yīng)速率υ(H2)= 。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應(yīng)式________________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。
（1） 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。
A．分子中都含有σ鍵和π鍵 B．中心原子都sp2雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體 E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。
（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。
（5） F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。
（6） 已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。
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【題目】TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學(xué)實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：
下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請回答下列問題
（1）TiCl4中化學(xué)鍵的類型是 。
（2）B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）X氣體的主要成分是 。
（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。
（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為 （填操作名稱）。
（6）若將反應(yīng)過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是 （填化學(xué)式），生成鹽的總物質(zhì)的量n≤ 。
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