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        1. 【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池,下列說法正確的是( )

          A.電從鋅電極通過電流表流向銅電極

          B.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

          C.當(dāng)有13 g Zn溶解時,電路中就有0.4 mol電子通過

          D.銅電極作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e===H2

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A.Cu為原電池正極,Zn為原電池負(fù)極,因此電流從銅電極通過電流表流向鋅電極,A錯誤;B.鋅電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),銅電極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),B錯誤;C.負(fù)極反應(yīng)式為:Zn2e=== Zn2+當(dāng)有13 g Zn溶解時,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為,C正確;D.銅電極作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e===Cu,D錯誤。故答案C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】右下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

          請回答下列問題:

          1)當(dāng)電極aAl,電極bCu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應(yīng)式為: 。

          2)當(dāng)電極aAl,電極bMg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置 (填不能)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負(fù)極材料: 。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為 g。

          3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

          現(xiàn)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入 極(填ab,下同),電子從 極流出,電解質(zhì)溶液中OH 極移動。

          4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是 (填編號)

          A.固體硫, B.硫蒸氣.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,1L0.1molL-1CH3COONa溶液中,不斷通入HCl氣體。CH3COOCH3COOH 的變化趨勢如圖所示假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化,下列說法不正確的是

          A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

          B.在M點時,nH+-nOH0.05-a mol

          C.隨著HCl的加入,不斷減小

          D.當(dāng)nHCl=0.1mol時,cCl>cCH3COOH>cH+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是

          A.常溫常壓下,l.6g中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

          B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

          C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

          D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29。回答下列問題

          (1)五種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號),其中D原子價電子排布圖為 。

          (2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (填“高于”“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 ; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。

          (3)BC3-立體構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學(xué)式)。

          (4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ;E原子的外圍電子排布式為 ,E晶體的堆積方式為 (填序號)

          簡單立方堆積 體心立方堆積

          六方最密堆積 面心立方最密堆積

          (5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如右圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學(xué)方程式: 。F的晶胞邊長為a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為 g·cm-3 (用含a、NA的式子表示,不必化簡)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】據(jù)研究,若把太陽光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來,可改善生存條件。其中敘述正確的是( )

          A①② B③④ C②③④ D①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

          (1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

          試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式

          (2)還可通過下列反應(yīng)制甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示反應(yīng)速率υ(H2)=

          (3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。

          下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

          A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

          B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

          C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

          D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

          比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填>、<、=)。

          若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

          (4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

          若KOH溶液足量,則寫出電池負(fù)極反應(yīng)式________________________。

          若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D、E、F、GI均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;ED同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;FG是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

          1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是

          A.分子中都含有σ鍵和πB.中心原子都sp2雜化

          C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

          D.互為等電子體 EA2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

          2A、BC三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為l3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為

          3E能形成多種含氧酸,如HEO3HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因: 。

          4GAC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

          5F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含ab的算式表示)。

          6) 已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

          a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

          b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

          c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料,工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學(xué)實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下:

          下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

          物質(zhì)

          熔點/℃

          沸點/℃

          其他

          CCl4

          ﹣23

          76.8

          與TiCl4互溶

          TiCl4

          ﹣25

          136

          遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

          請回答下列問題

          (1)TiCl4中化學(xué)鍵的類型是 。

          (2)B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

          (3)X氣體的主要成分是 。

          (4)實驗開始時先點燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈,其主要目的是 。

          (5)欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實驗操作為 (填操作名稱)。

          6)若將反應(yīng)過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng),生成的鹽是 (填化學(xué)式),生成鹽的總物質(zhì)的量n 。

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