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        1. 已知25℃、101kPa下,如圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是:

          A.金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H =+1.5kJ/mol
          C.△H1<△H2
          D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小

          B

          解析試題分析:A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖中曲線可知,石墨的能量低于金剛石,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,錯(cuò)誤;B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,所以?H=395.0kJ?mol?1-393.5kJ?mol?1=+1.5kJ?mol?1,正確;C、根據(jù)圖中曲線可知△H1的絕對(duì)值<△H2的絕對(duì)值,因?yàn)槿紵秊榉艧岱磻?yīng),?H<0,所以△H1>△H2,錯(cuò)誤;D、使用催化劑不影響?H,錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的穩(wěn)定性、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的判斷。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中,正確的是 (    )
          ①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。
          ②只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng),一定是吸熱反應(yīng)
          ③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng),一定是放熱反應(yīng)
          ④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          ⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          ⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng),也可能是吸熱反應(yīng)

          A.①④B.①②③C.④⑤⑥D.①④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在298  K、100  kPa時(shí),已知:
          2H2O(g)=O2(g)+2H2(g);ΔH1
          Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g);ΔH2
          2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g);ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

          A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
          C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)  2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
          2 H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH2
          C(s)+ O2(g)  CO2(g)   ΔH3
          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)  12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

          A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
          C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:

          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          X2
          Y2
          XY3

          1
          3
          0

          0.6
          1.8
          0.8
           
          達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B.達(dá)平衡時(shí),容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
          C.容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
          D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          為了測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
          ①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
          ⑤生成水的物質(zhì)的量   ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化   ⑦操作所需的時(shí)間

          A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型(如圖),斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則:的反應(yīng)熱ΔH為 (    )

          A.-1780kJ·mol-1 B.-1220kJ·mol-1 C.-450kJ·mol-1 D.+430kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知:⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol, ⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H2=b kJ/mol,⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol
          ⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol,下列關(guān)系式中正確的是

          A.a(chǎn)<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的

          A.反應(yīng)熱:過程I>過程Ⅱ
          B.反應(yīng)速率:過程Ⅱ=過程I
          C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.過程I使用了催化劑

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          同步練習(xí)冊(cè)答案