Question

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是                                      (　　)

A．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HY

D．若a＝b，并測(cè)得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

Answer 1

B

當(dāng)兩溶液濃度不同時(shí)，得到的兩種陰離子的濃度相等，則說(shuō)明原濃度大的溶液中陰離子的水解程度大，即X^－的水解程度大，則水解生成的HX的濃度也大；當(dāng)兩溶液的濃度相等時(shí)，溶液的pH越大，說(shuō)明陰離子的水解程度越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c(X^－)說(shuō)明X^－沒(méi)有發(fā)生水解，則HX為強(qiáng)酸，NaY溶液中有HY，則說(shuō)明Y^－發(fā)生了水解，HY為弱酸。