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          將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中Al3+、Mg2+、的物質的量分別為（   ）
          A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
          C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，所以n(Al3+)=（9-8）×2 mol="2" mol，由圖可知生成8 mol氣體，消耗8 mol Na2O2（生成4 mol O2），所以n（）=n（NH3）=（8-4）mol="4" mol，。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的混合物的總質量為0.470 g，冷卻后加入足量水，再將溶液蒸干并灼燒得到氧化鎂0.486 g，按要求完成下列問題：
          （1）氮化鎂的電子式____________________________。
          （2）混合物中加入水的反應方程式____________________________。
          （3）燃燒產(chǎn)物中氧化鎂的質量分數(shù)____________________________。
          （4）鎂燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，共轉移電子____________________________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．13.5g　B．9g　　C．27g　D．8.9g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          氫化鈉（NaH）是一種離子晶體，它與水反應時生成NaOH和H2。現(xiàn)有mg氫化鈉和鋁粉的混合物與足量的水充分反應后，并收集到ng氫氣。求混合物中鋁的質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知甲和I、L、M均為常見的單質，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質之間的轉化關系如下圖所示(部分物質在圖中沒有列出)。

          請根據(jù)要求填空：
          (1)A的化學式為______________________，E的電子式為_______________________。
          (2)反應①的化學方程式為___________________________________________________。
          (3)反應②的化學方程式為___________________________________________________。
          (4)J→G的離子方程式為_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐳是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是 
          A．鐳比鈣金屬性強，與鹵素形成離子化合物，在化合物中鐳顯+2價
          B．鐳單質與水反應，可放出H2
          C．鐳的碳酸鹽難溶于水
          D．鐳的氫氧化物呈兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，
          反應容器
          		甲
          		乙
          		丙
          		 
          加入合金質量(g)
          		0.510
          		1.53
          		3.57
          		 
          與鹽酸反應生成氣體(L)
          		0.560
          		0.672
          		0.672
          		 
          與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體(L)
          		0.336
          		x
          		y
          		 
           
          再加入不同質量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是_________；
          A.合金的組成           B.合金中組分的含量
          C.鹽酸的物質的量濃度   D.鹽酸的密度
          能計算出的量的值為__________________；
          （2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：
          ①不經(jīng)計算，肯定沒有________________（填字母符號）；
          A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al 
          ②通過計算討論推測合金的成分____________；
          （3）根據(jù)（2）的推測結果，計算x和y的值分別為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          拉曼光譜證實溶液中不存在 ，實際存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na［Al(OH)4］溶液與250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合，完全反應后，溶液中Al3+與 物質的量之比為（  ）
          A．4：5B．2：3C．2：5D．1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A．《物質結構與性質》
          （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______   (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______   。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是    _______   
           (填分子式)，該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

          （2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是    _______   (填物質字母代號)。
          （3）晶格能的大�。篗gO  _______ NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
          （4）下列物質的熔點高低順序，正確的是    _______   
           A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
           B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
           C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
          B《實驗化學》
          七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
          表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Mg(OH)2
          pH值
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		11.2
          表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
          溫度 / ℃
          		10
          		30
          		40
          		50
          		60
          CaSO4
          		0.19
          		0.21
          		0.21
          		0.20
          		0.19
          MgSO4·7H2O
          		30.9
          		35.5
          		40.8
          		45.6
          		/
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   。
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______   (填化學式)等物質。
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是    _______   ；
          （4）沉淀C的化學式是    _______   。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   
          

			
          

			
          
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