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        1. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),正確的是   (     )   
          A.用25ml量筒量取12.36 ml 鹽酸
          B.用托盤天平稱取8.75克食鹽
          C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10ml
          D.用pH試紙測得某溶液的PH為3.5
          C

          試題分析:A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL,不能讀到12.36ml,故A錯誤;
          B.托盤天平能精確到0.1g,故稱取8.75g的食鹽是錯誤的,故B錯誤;
          C.滴定管能讀數(shù)到0.01ml,故C正確;
          D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù),無法測得某溶液pH為3.5,故D錯誤,答案選C。
          點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是考查學(xué)生對常見儀器讀數(shù)以及讀數(shù)原則的了解掌握情況,有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合實驗?zāi)芰鸵?guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究能力。解答本題的關(guān)鍵是記住滴定管、廣泛pH試紙、托盤天平的準(zhǔn)確度,只要記住了準(zhǔn)確度,就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計算出過碳酸鈉的含量。
          (1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):                                               。

          ①           ②      ③       ④         ⑤
          (2)裝置④的作用是                                          。
          (3)如果實驗時,稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后,測得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V mL,則此樣品的純度為                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
          A.用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層
          B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl
          C.用圖3所示裝置用水來吸收HCl
          D.用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品,可作氧化劑,在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其步驟如下:
          I.稱取Wg紅礬鈉,溶于酸配成l00mL溶液;
          Ⅱ.用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
          Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,消耗24.00mLFeSO4溶液;
          查閱資料知:Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,易被還原為Cr3+
          回答下列問題:
          (1)Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為           .
          (2)步驟Ⅱ中的滴定過程,滴定終點的現(xiàn)象為       ;選用      (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
          (3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為         。
          (4)判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
          ①步驟Ⅲ中的滴定過程,滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)      ;
          ②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出       。
          (5)[實驗探究]有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性,在空氣中易被氧化而變質(zhì),因此對測定結(jié)果會造成影響,請你分析后指出,如果FeSO4變質(zhì),對測定結(jié)果的影響是      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          請設(shè)計一個簡單實驗檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)的貯存方法,正確的是(    )
          A.硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中
          B.氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中
          C.液溴盛放在帶有膠塞的細(xì)口瓶中
          D.氯水盛放在棕色細(xì)口瓶中

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室融化NaOH固體,不能選用的坩堝是(       )
          A.鐵坩堝 B.石墨坩堝C.石英坩堝 D.氧化鋁坩堝

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          工業(yè)上測定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液,SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

          (1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_____________的體積(填寫混合氣體的分子式)
          (2)讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、______________、___________
          (3)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量_______(選填:偏高,偏低,不受影響)
          (4)若碘溶液體積為Va mL,濃度為Cmol/L。N2與O2的體積為Vb mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          培養(yǎng)明礬晶體,為使晶體顆粒結(jié)得大一些,不應(yīng)采取的方法是
          A.用比室溫約高10~20℃的水溶解明礬晶體得到飽和溶液
          B.使明礬飽和溶液急速冷卻
          C.選用形狀較為規(guī)則的小明礬晶體作晶核
          D.結(jié)晶過程中,應(yīng)將硬紙板蓋住盛有飽和溶液的燒杯

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于容量瓶的四種敘述為:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯藏溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中,正確的是(   )
          A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

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          同步練習(xí)冊答案